equilibrio quimico

Equilíbrio químico
São reações que ocorrem no sentido direto e inverso ao mesmo tempo
1º. ) pensou em equilíbrio pensa-se em um fenômeno reversível
OBS: para ter um equilíbrio dinâmico eu terei que ter um fenômeno reversível

Para que uma reação com gases atinja um equilíbrio ela deve acontecer num sistema fechado

1º.) A princípio neste pote se apresentam apenas os reagentes.

2º.) As moléculas vão começar a colidir e formar as primeiras moléculas de NO2 e de CO

3º.) A medida que elas são formadas , elas são também
Consumidas, apresentando reações diretas e inversas ao mesmo tempo . Coexistindo reagentes e produtos ao mesmo tempo

Vamos verificar através de um gráfico o andamento da reação anterior, focando a velocidade das reações 1º.) sentido V1 (veloc. da reação direta)
•
Explicação: Está reação começa rápida devido a alta concentração dos
Reagentes , que ao longo do tempo vai diminuindo

2º.) sentido V2 (Velocidade da reação inversa)
Explicação:No tempo Zero da reação nós tínhamos somente reagente , portanto (V2 =0) . A medida que as reações começam a se formar , ocorrem colisões e a reação inversa V2 aumenta a sua velocidade até um instante (T ) onde atinge o seu equilíbrio.

O que acontece quando a energia esta em estado de equilíbrio????

Conclusões sobre o equilíbrio:
Quando pensar em equilíbrio nos devemos lembrar de três pontos fundamentais:
1º.) Ao pensar em equilíbrio na química, devemos lembrar de uma reação reversível indo e voltando ao mesmo tempo
2º.) lembrar que quando as reações atingirem o equilíbrio as velocidades estarão iguais 3º.) Quando as velocidades estiverem iguais , as concentrações dentro do recipiente permanecerão constante
.

• Velocidades iguais(V1=V2) concentração Constante
Conclusão: Velocidade é diferente de concentração Sobre velocidade e os tipos de concentrações

VELOCIDADE
Velocidade numa reação de equilíbrio vai se igualar

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concentrações
• As