Equilibrio quimico
EQUILÍBRIO QUÍMICO DOS ÍONS CROMATO E DICROMATO
Professor: Paulo Sérgio Taube Júnior
Alunos: Aline Taracuik Bruna Atamanczuk Cíntia Duarte Cristopher Bastidas Isabela Péres Luiz Henrique Castro Britto
Balneário Camboriú
04/06/2012
EQUILÍBRIO QUÍMICO E O PRINCÍPIO DE LE CHATELIER
Relatório técnico apresentado como requisito parcial para obtenção de aprovação na disciplina de Química Geral, no Curso de Engenharia de petróleo, na Universidade do estado de Santa Catarina, ministrada pelo Prof. Paulo Sérgio Taube Júnior.
Balneário Camboriú
04/06/2012
Capa – nome da experiência
Resumo
Introdução (falar também sobre o trabalho e não apenas sobre equilíbrio)
Discussão – Fotos (legenda embaixo da foto)
Conclusão
Referências
Arrumar números
2. Materiais e Métodos
2.1 Instrumental
Foram utilizados seis tubos de ensaio para realizar as experiências. Foram adicionados, com pipetas graduadas, soluções de K2Cr2O7 0,10 M, K2CrO4 0,10 M em cada um dos tubos. Para a primeira experiência, além das soluções de cromato e de dicromato, foram utilizadas também, as soluções de NaOH 0,1 M e HCl 0,1 M. Para a segunda experiência foram adicionados novamente os mesmo reagentes anteriores, acrescentando apenas a solução de Ba(NO3)2 0,10 M. As últimas três soluções estavam contidas em erlenmeyers e foram passadas para alguns béqueres para facilitar a utilização do conta-gotas na hora da experiência.
2.2 Métodos
2.2.1 Equilíbrio dos íons cromato Cr4-², e dicromato Cr2O7-²
Com uma pipeta graduada, foram colocados 5 mL de