ensaios

ENGENHARIA MECÂNICA
CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS
PROFESSOR: Odivan Zanella

AULA – CINÉTICA QUÍMICA
Cinética química é o estudo da velocidade das reações químicas e dos fatores que nela influem.
Velocidade de uma reação: é a variação da concentração de um reagente ou um produto com o tempo.
Unidades: (M/s)
M – concentração molar ou molaridade (mols/litro); s – tempo (segundo, minuto ou hora)
Para qualquer reação temos:
Reagentes → Produtos

Número de moléculas

Moléculas de A

Velocidade = Moléculas de B

Velocidade =

D[A]
Dt
D[B]
Dt

Tempo (s)

Como determinar experimentalmente a velocidade de uma reação química?

A medida que a reação avança, a concentração de Br2 vai diminuindo.
A medição da concentração de Br2 inicial e final permite determinar a velocidade média.

Tempo (s)

[Br2] (M)

Vi (M/s)

K = Vi/[Br2] (s-1)

Para calcularmos a velocidade média da reação (Vm):

Por outro lado, podemos calcular a velocidade em cada tempo, ou seja, podemos calcular a velocidade instantânea (Vi), que é o limite da velocidade média quando o intervalo de tempo tende a zero.

Para determinar as velocidades instantâneas:

Vi em 100s

[Br2] (M)

Vi em 200s
Vi em 300s

Tempo (s)

A velocidade instantânea (Vi) é determinada pela inclinação da reta tangente: tgα = cateto oposto/cateto adjacente

Vi (M/s)

Calcula-se para todos os tempos experimentais e constrói-se um gráfico Vi x [Br2]

[Br2] (M)

Desta figura conclui-se que a velocidade é diretamente proporcional a concentração de Br2. Então:

k = constante de velocidade = constante de proporcionalidade entre a velocidade e a concentração do reagente. Para t = 100 s

Velocidades de reações e estequiometria
Em geral, para a reação:

Dois mols de A desaparecem para cada mol de B formado

Exemplo 1: Escreva as expressões de velocidades para:

Exemplo 2:

O oxigênio reage a velocidade de 0,024 M/s.
a) Qual a velocidade de formação de N2O5?
b) Qual a