Ensaio de Chama

Ensaio de Chama

Objetivo
Estudar o comportamento de alguns elementos químicos ao serem excitados por uma fonte de calor e analisar a cor que cada um emite.
Materiais e métodos
Materiais:
Béquer de 100mL;
Cabo de Kole;
Fio de Monel de 5 cm de comprimento;
Bico de Bunsen;
Vidro de Cobalto;
Pissete plástico.
Reagentes:
Solução de ácido clorídrico – HCl 6 mol/L;
Cloreto de Sódio sólido – NaCl;
Cloreto de Potássio sólido – KCl;
Cloreto de Cálcio sólido – CaCl2;
Cloreto de Estrôncio sólido – SrCl2;
Cloreto de Bário sólido – BaCl2;
Cloreto de Cobre sólido – CuCl2.
Procedimentos:
1. Fixar o fio de Monel na extremidade do cabo de Kole;
2. Mergulhar o fio na solução de ácido clorídrico contida e um béquer de 100mL e então numa porção da substância em análise de modo que esta fique aderida ao fio.
3. Levar o fio contendo a amostra à zona oxidante inferior da chama e então observar a cor transmitida à chama. Realizar o procedimento de limpeza do fio (procedimento 4), testar outro sal e preencher a tabela ao final do procedimento.
4. Limpeza do fio de Monel: Colocar o fio em uma solução de HCl 6 mol-¹ contida em béquer. Em seguida, leva-lo à região de fusão da chama do bico de Bunsen. Repetir o procedimento até que o fio esteja completamente limpo, ou seja, quando este não transferir mais coloração à chama.
Resultados e discussão
Após a realização do experimento, obteve-se a seguinte tabela, na qual os sais estão listados conforme a ordem em que foram utilizados:

Observação
(sem vidro de cobalto)
Observação
(com vidro de cobalto)
Potássio
Violeta
Rosa claro
Estrôncio
Vermelho
Roxo
Cobre
Verde azulado
Rosa
Bário
Amarelo esverdeado
Rosa choque
Cálcio
Laranja escuro
Lilás
Sódio
Laranja claro
Azul

Na segunda coluna, têm-se as cores observadas a olho nu, as quais correspondem com o padrão descrito na literatura. Na terceira coluna têm-se as cores observadas com vidro de cobalto e nota-se uma diferença entre as colorações anotadas na segunda e na terceira coluna. A