Ensaio de chama

Relatório Ensaio de Chama

Objetivo:
Identificar alguns cátions dos elementos químicos, através da emissão de energia quantum em forma de fótons (luz) quando submetido a uma fonte de energia.

Introdução:
Em 1913, o cientista Bohr reuniu algumas observações, experimentos e teorias já existentes para aprimorar a explicação sobre modelo atômico. Ele ressalta a movimentação de elétrons.
Essa movimentação se da a medida que os elétrons tendem ao saltar de uma órbita estacionaria para outra, o elétron emite ou absorve uma quantidade definida de energia chamada “um quantum de energia”. Essa energia é apresentada em forma de cor dependendo do elemento químico.

Parte Experimental:
No experimento por: Ensaio de Chama utilizamos um Béquer onde colocamos uma solução de HCL concentrado para molhar uma haste metálica de fio de cobre, depois que esta haste foi molhada adicionamos em sua ponta um pouco de cloreto de sódio em pó levamos à chama oxidante do bico de Busen. Valendo ressaltar que esse procedimento foi feito para várias outras substâncias.

Resultado e discussões:
A cada cátion apresentado houve uma colocação diferenciada conforme a tabela:

Nome do Sal
Fórmula
Cátion
Anion
Cor Observada
Cloreto de Sódio
NaCl
Na
Cl
Laranja
Sulfato de Sódio
NaSO4
Na
So4
Laranja
Iodeto de potássio
KIO4
K
IO4
Rosa
Carbonato de Magnésio
MgCo4
Mg
CO4
Laranja
Sulfato de Cobre
CuSO4
Cu
SO4
Verde
Hidróxido de Bário
Ba(OH)2
Ba
OH2
Amarelo
Carbonato de Cálcio
CaCO4
Ca
CO4
Laranja
Cloreto de Lítio
LiCl
Li
Cl
Vermelho

Questionário - Resposta:
a) Por que cada substancia tem uma freqüência e libera diferentes fótons (luz) quando excitados.
b) È uma grandeza da física ondulatória que indica o numero de ocorrências de um evento (ciclos, voltas, oscilações) em um determinado intervalo de tempo.
É a distancia entre valores repetidos num padrão de onda.
Comprimento de onda tem relação inversa com a freqüência.