Engenharia

Eletroquímica é no campo da química que estuda as reações químicas que produzem ou são causadas por energia elétrica.  Ex:

Eletroquímica

 Dispositivos que utilizam reações químicas para produzir eletricidade são denominados células voltaicas ou células galvânicas.

 O uso de energia elétrica para que haja a ocorrência de uma reação química é denominada eletrólise.

Eletroquímica 1. Reação de oxidação – redução (redox)  Nesse tipo de reação ocorre transferência de elétron entre o agente redutor e o agente oxidante.  Principais características: • um reagente é oxidado e outro é reduzido. • a dimensão da oxidação e da redução deve ser balanceada. • nos de oxidação podem ser usados para determinar se uma substância é oxidada ou reduzida.

Eletroquímica  Oxidação = perda de elétron = aumento do n° de oxidação.  Redução = ganho de elétron = diminuição do n° de oxidação.  Agente oxidante = aquele que faz a oxidação.  Agente redutor = aquele que faz a redução.  Ex: Cu (s) + 2 Ag+ (aq) → Cu2+ (aq) + 2 Ag(s)

Eletroquímica  Número de oxidação  O número de oxidação de um átomo de uma molécula ou íon é definida como a carga que um átomo tem, ou parece ter, como determinado pelos seguintes orientações para a atribuição do números de oxidação. 1. Cada átomo de um elemento puro ou substância simples tem um número de oxidação igual a zero. 2. Para íons monoatômicos, o número de oxidação é igual à carga do íon.

Eletroquímica 3. Flúor tem sempre um número de oxidação -1. 4. Cl, Br e I tem sempre números de oxidação -1, exceto quando combinado com o oxigênio ou flúor. 5. O número de oxidação de H é -1 e de O é -2, na maioria dos compostos. • Quando H forma um composto binário com um metal, o metal forma um íon positivo e H torna-se um íon hidreto, H-. • O oxigênio pode ter um número de oxidação -1 em uma classe de compostos chamados peróxidos.

Eletroquímica 6. A soma algébrica dos números de oxidação para os átomos de um composto neutro deve ser