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Relatório Química – dia 06/03/2013

Determinação as água de cristalização do Sulfato Cúprico

Grupo:
Stephanie Fidencio
Priscila Machado
Marlon Israel Soares

Objetivo:Determinar o número de moléculas água na molécula de Sulfato de Cobre.

Materiais usados:
* Bécher
* cadinho de porcelana
* aquecedor
* termômetro
* areia
*pinça de madeira
* balança
* Sulfato Cúprico

Iniciando o experimento:
1- Pesamos o cadinho limpo
Peso: 23,73g
2- Neste experimento colocamos de 1g a 1,2g deSulfato Cúprico no cadinho e pesamos novamente para obter o valor diferença entre o cadinho de porcelana limpo e com a substância.
Peso cadinho com o sal hidratado: 24,90

3-Notamos que a massa do sal hidratado é de 1,17g

4- Ligamos o aquecedor

5- Colocamos o banho de areia no Bécher de forma que ao introduzirmos o cadinho ele afunde ¾ de suaaltura.

6- Mergulhamos o termômetro no banho de areia, tomando cuidado para que não ultrapasse 230ºC. No caso deste experimento o termômetro atingiu somente 180ºC, o que já foisuficiente para que o Sal em sua cor original azul escuro passasse a ser azul bem claro, chegando quase a cor branca. (ressaltamos a atenção para não ultrapassar 230°C pois acimadeste valor ele pode se transformar em óxido de cobre ou em trióxido de enxofre)

7- Com a pinça de madeira, retiramos o cadinho de porcelana do Bécher e esperamos alguns minutospara que volte a temperatura ambiente.

8- Já em temperatura ambiente colocamos novamente o cadinho na balança e tomamos nota do peso.

Peso: 24,56

A partir das mediçõesacima podemos obter as seguintes informações:
Massa do Sal anidro = 00,83g
Massa de água contida no sal hidratado = 0,34
Massa molecular do sal = 0,005
Massa molecular da água = 0,018
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