engenharia

1. Determinação do resíduo seco de uma amostra de água:
PC = Peso da cápsula de evaporação: 74,540 g
P1 = 1ª pesagem (cápsula + resíduo seco): 75,839 g
P2 = 2ª pesagem (cápsula + resíduo seco): 75,828 g
Calculando a porcentagem de água do mar da amostra:
P2 – PC = 75,828 – 74,540 = 1,288 g
Em 250mL de água do mar havia 1,288g de resíduo seco, ou seja, 0,515% da amostra de água.
2. Titulação ácido-base (I) – Padronização solução 0,10M HCl:
Foi utilizado uma solução já padronizada de 0,10M de HCl.
Peso de Na2CO3 = 0,5321 g
Titulação com fenolftaleína:
Volume 1 = 10,3 mL
Volume 2 = 11,3 mL
Titulação com alaranjado de metila:
Volume 1 = 20,7 mL
Volume 2 = 22,5 mL
Calculando a concentração de HCl da amostra:
M(Na2CO3) = 10 6 g n = 0,5321g/106g = 5 x 10^-3
Objetivo: Determinar o pH no ponto de equivalência (mudança de cor) com a fenoftaleína e o alaranjado de metila identificando assim as zonas com efeito tampão.

3. Titulação ácido-base (II) – Alcalinidade:

4. Determinação da dureza em águas – Complexometria:
Foi utilizada uma solução 0,050M de EDTA.
a) Determinação de Ca e Mg:
Volume da 1ª titulação = 26,2 mL
Volume da 2ª titulação = 26,4 mL
V1(médio) = 22,3 mL
b) Determinação de Ca:
Volume da 1ª titulação = 8,6 mL
Volume da 2ª titulação = 8,6 mL
V2(médio) = 8,6 mL
Ca (mg/L) = V2(médio) x 0,050 x 40/0,100 = 172 mg/L
Mg (mg/L) = (2 x V1(médio) – V2(médio)) x 24,3 x 0,050/0,100 = 534,6 mg/L
Sabendo que: Mg = 1,290 g/L (V = 0,050 mol/L) e Ca = 0,41g/L (V=0,010 mol/L)
Ca = (172/411) x 100 = 41,8 %
Mg = (534,6/1290) x 100 = 41,4 %
As concentrações em mg de Ca e Mg foram obtidas para classificar a dureza da água da amostra. A água é considerada dura quando contém na composição valores significativos destes sais.
5. Determinação de cloreto – Argentometria:
I) Padronização da Solução de Nitrato de Prata
Volume 1 = 10,3 mL
Volume 2 = 10,1 mL
Volume 3 = 9,9 mL
V(médio) = 10,1 Ml
M[AgNO3] = M(NaCl) x 10/ V(AgNO3)