Energia vs estabilidade

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Energia e estabilidade

Assim como uma pessoa procura
estabilidade na vida, tudo na natureza procura por
estabilidade, podemos afirmar que estabilidade e
energia são fatores opostos, ou seja, sempre que a
estabilidade for aumentada, a quantidade de
energia será diminuída e vice versa.
Para ficar mais claro este exemplo imagine
uma massa suspensa a uma certa altura por umcabo de aço, podemos considerar que esta possui
menos estabilidade do que se estivesse no chão,
Podemos lembrar que a energia neste caso pode
ser medida pela multiplicação entre a massa a
gravidade do local e a altura que está suspensa.
Este exemplo é citado na figura 1


Figura 1 : Demonstração de energia potêncial

Note que quando a massa este em contato ao solo
sua energiaserá zero, pois a altura que ela se
encontra do solo é zero.

Tudo tende a um estado de maior estabilidade
(menor energia), assim sendo, se existe uma
reação química, podemos compreender que esta
só existiu para que um estado de maior
estabilidade (menor energia) fosse alcançado.

Pensando um pouco sobre tudo isto.

Numa reação química sempre existem de
um lado osreagentes e de outro lado os produtos,
se uma determinada reação acontece de maneira
natural (espontânea), podemos afirmar que ela
aconteceu para conseguir mais estabilidade, ou
seja, alcançar um estado de menor energia.
Vamos imaginar a seguinte situação para
uma determinada reação química.
Os reagentes possuem um estado de
energia igual a 5 eV, e o produto possui um
estado de energiaigual a 3 eV.

Energia = 5 eV Energia = 3 eV
Reagente Produto

Para calcular a variação de qualquer coisa,
(variação sempre é representada pela letra
grega delta Δ), sempre subtraímos o estado final
do inicial, ou seja ΔE será:

ΔE = E produto – E reagente


Calculando :

ΔE =3 eV – 5 eV
ΔE = -2 eV




Reações com variação de energia maior
que zero ???????

Acabamos de ver que sempre que uma
reação acontece de maneira espontânea, sua
variação de energia é negativa, mas seria possível
existir uma reação cuja variação de energia fosse
maior que zero, ou seja positiva ?
A resposta é sim!!!!
Mas neste caso temos quelembrar que a
reação não é espontânea, ou seja, ela é forçada,
assim podemos concluir:

Reação espontânea  variação de
energia negativa (menor que zero) 
acontece naturalmente

Reação forçada  variação de energia
positiva (maior que zero)  não
acontece naturalmente (não espontânea)

E quando a variação de energia for nula ( zero)
Quando a variação deenergia for igual a
zero a reação não ocorre nem de maneira
espontânea nem de maneira forçada, ou seja não
ocorre.

ΔE = m*g*Δh
Química Geral – Senai Niquelândia Professor Humberto Contin Neto Capítulo 1 Introdução ao nível de energia e estabilidade
2
O gráfico da figura 2 demonstra a energia versus
o tempo para duas reações, uma espontânea e
outra forçada.Figura 2 : Gráfico de reações espontâneas e
não espontâneas

A reação descrita na curva 1 , na qual os reagentes
E + F vão formar os produtos G + H , acontece
de maneira espontânea, pois a variação de energia
para esta é negativa. Já a reação da curva 2 , na
qual os reagentes A + B vão formar os produtos C
+ D não acontece de maneira espontânea, pois a
variação de energia paraesta é positiva.
Uma outra forma de compreender tal
situação seria imaginando uma bola que deve
percorrer tais caminhos. Primeiro caminho
espontâneo, como demonstrado na figura 3.


Figura 3 : Exemplificação de reação
espontânea


Note que para este caso a bola cai
naturalmente, sem que se tenha que colocar
energia externa ao processo.

Segunda curva :...
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