Energia Nuclear
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Propriedades da força forte• É muito forte (tem de vencer a repulsão de Coulomb).
• Só actua a pequenas distâncias.
• Nem todas as partículas a sentem (electrões e neutrinos não a sentem).
• É independente das cargas das partículas – não distingue entre protões e neutrões.
• Depende dos spins das partículas.
• É descrita em primeira ordem por um potencial atractivo (liga os nucleões).
• No entanto a distâncias muito curtas torna-se repulsiva (densidade nuclear é mais ou menos constante mesmo em núcleos com muitos nucleões).
A grande diferença entre a física nuclear e por exemplo a física atómica e que numa se conhece o potencia de interacção (de Coulomb) e noutra a potencial é desconhecido sendo inferido das experiências.
Propriedades dos Núcleos
• Formados por protões (p) e neutrões (n)
• NÚMERO ATÓMICO (Z) – número de protões de um núcleo
• Número de neutrões de um núcleo (N)
• NÚMERO DE MASSA (A) – soma do número de protões com o número de neutrões
A = N + Z
Representação de um dado núcleo (nuclido), X
A
Z
XN
A
Z
X
A
X
Não precisamos do N porque porque temos o A e o Z. Não precisamos do Z porque o X indica o elemento (e portanto o Z – Z define o elemento.)
Exemplos
16
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8
8
O8
O
16
O
O núcleo de oxigénio tem sempre 8 protões. O oxigénio atómico tem sempre 8 protões e 8 electrões. Se o número de electrões for diferente de 8 temos um ião uma partícula carregada positiva ou negativamente consoante tenha menos ou mais iões do que 8.
17
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8
8
O9
O
Isótopo do oxigénio.
17
O
ISÓTOPOS
Nuclidos cujos núcleos têm o mesmo número de protões, mas diferente número de neutrões.
Trata-se de variantes do mesmo elemento químico, que se distinguem pelo número de massa.
Linhas horizontais são isótopos e linhas diagonais são isóbaros.
ISÓBAROS
Nuclidos cujos núcleos têm o mesmo número de massa, A.
ISÓTOPOS
Os isótopos existem na