energia de ionização

Energia de Ionização- Aenergia de ionização é a energia necessária para retirar um elétron do átomo. Quando se trata do elétron mais externo, é a primeira energia de ionização. Quando se trata de retirar um segundo elétron do átomo, depois de já ter retirado o mais externo, é a segunda energia de ionização, e assim por diante.

A energia de ionização aumenta, no período, da esquerda para a direita, por causa do raio atômico. Nos átomos mais da esquerda, o raio é menor, porque a atração que o núcleo exerce sobre os elétrons é menor. Então, se a atração é menor, é muito mais fácil arrancar o último elétron, e, portanto, a energia necessária para isso também é menor. Nos átomos mais da direita, o raio é menor, e atração exercida sobre os elétrons é maior, e, portanto, é mais difícil arrancar o elétron.

Nas famílias ou grupos, a energia de ionização cresce de baixo para cima, também devido ao raio atômico. Quanto mais para cima o átomo estiver no grupo, menos camadas eletrônicas ele possui, e mais fortemente os seus elétron são atraídos pelo núcleo, por estarem mais próximos. Então, se torna mais difícil arrancá-los do átomo, e, portanto, é preciso mais energia para isso. Já os átomos que estão mais embaixo no grupo possuem maior número de camadas eletrônicas, e, portanto, os elétrons estão mais longe do núcleo, e é mais fácil arrancá-los. Por isso, a energia de ionização é menor.

Afinidade Eletrônica
A afinidade eletrônica ou eletroafinidade é uma propriedade periódica (pois é correspondente ao número atômico dos elementos e apresenta uma ordem de crescimento nos períodos e grupos da tabela periódica) relacionada com a quantidade de energia liberada por um átomo ao receber um elétron ou a um ânion ao perdê-lo. Sendo assim definida:
Índice numérico (em energia/quantidade de matéria) que representa a energia mínima gasta por uma fonte externa para que um elétron seja retirado de um ânion no estado gasoso. Ou a energia liberada por um átomo, gasoso e não