Energia de Ionização e Afinidade Eletrônica

Energia de Ionização e Afinidade Eletrônica

Introdução:
Além de ser organizada seguindo uma ordem crescente e unitária dos valores de número atômico dos elementos, a tabela periódica permite prever determinadas características e propriedades dos elementos químicos. Existem para isso as propriedades periódicas e aperiódicas. Como o próprio nome já diz, as propriedades periódicas se referem àquelas que obedecem à estrutura da tabela periódica em sua organização fundamental, e as propriedades aperiódicas não. Ambas são usadas para relacionar as características dos elementos com suas estruturas atômicas.
As propriedades periódicas ocorrem à medida que o número atômico de um elemento químico aumenta, ou seja, assumem valores que crescem e decrescem em cada período da tabela periódica. São elas: raio atômico, energia de ionização, eletroafinidade ou afinidade eletrônica, eletronegatividade, eletropositividade ou caráter metálico, densidade, temperatura de fusão e ebulição e volume atômico.

Potencial de Ionização ou energia de ionização
Para retirar os elétrons mais extremos de um átomo é necessário uma determinada quantidade de energia. Essa energia precisará ser grande se os elétrons estiverem fortemente atraídos pelo núcleo do átomo, mas precisará ser pequena se eles estiverem fracamente atraídos.
Carga nuclear (que é positiva e corresponde ao numero de prótons).
Tamanho do átomo (que pode ser expresso através do raio atômico).

Na tabela periódica, o potencial de ionização varia no período da esquerda para a direita, pois a carga do núcleo aumenta e o raio atômico diminui. Isso provoca um aumento da atração do núcleo pelos elétrons, com um consequente aumento da energia de ionização. Nas famílias, o potencial de ionização varia de baixo pra cima, pois à medida que o átomo diminui de tamanho, maior será a atração do núcleo pelos seus elétrons, logo será de maior magnitude a energia de ionização.

Quanto menor o tamanho do átomo, mais