Eletrólise

INTRODUÇÃO: No experimento provocou-se uma reação de forma não espontânea, observou-se reações de oxirredução sendo obtidas através da corrente elétrica, passando em um sistema liquido que através dos íons liberados geraram-se as reações químicas. Usando um dissipador de calor foi montado um circuito elétrico em serie, e usou-se um amperímetro para medir a corrente elétrica obtida, fez-se ainda, em escala menor, e esperou-se que a corrente obtida (0,10Am) sofresse baixa variação pois este procedimento em maior escala é uma solução para geração de corrente elétrica.

MATERIAIS E MÉTODOS:
• 02 placas de Cobre;
• Cuba eletrolítica (béquer de 150 ml);
• Fonte de corrente contínua (12 V);
• Dissipador de calor (resistor de aproximadamente 4 W, que suporta a passagem de 100 mA);
• Amperímetro.

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL:

1. A princípio, introduziu-se no béquer uma solução de sulfato de cobre 0,50 mol/L.
2. Colocaram-se dentro do béquer as 02 barras de cobre, sem que houvesse contato entre elas.
3. Usando os fios para a passagem da corrente, e o restando do material, montou-se um circuito como mostra a imagem: 4. Após conectar a fonte de corrente contínua, anotou-se a potência da corrente em intervalos de 1 minuto, durante um período de 30 minutos. Os valores foram colocados em tabela.
5. Aguardou-se todo o período de 30 minutos e retiraram-se as barras de cobre sem que o circuito fosse desligado e os mesmos foram colocados na estufa para secar.
6. Após secos, pesaram-se as barras. Tudo foi anotado.

RESULTADOS E DISCUSSÃO: Conforme dito na área de MATERIAIS E MÉTODO, fez-se uma tabela na qual se anotou a voltagem a cada minuto, ao decorrer de 30 minutos:

i(A) t(min)
0,11 1
0,11 2
0,11 3
0,11 4
0,11 5
0,11 6
0,11 7
0,11 8
0,11 9
0,11 10
0,11 11
0,11 12
0,11 13
0,11 14
0,11 15
0,11 16
0,11 17
0,11 18
0,11 19
0,11 20
0,11 21
0,10 22
0,10 23
0,10