Eletroquímica

INTRODUÇÃO

Eletroquímica é a tendência de perder ou doar elétrons das substâncias, visando o equilíbrio. Reações de oxi-redução tanto podem gerar corrente elétrica, como serem iniciadas por uma corrente elétrica. Esta última recebe o nome especial de eletrólise, e a primeira é responsável pelos dispositivos conhecidos como pilhas, baterias e acumuladores.A Pilha de Daniell, como é conhecida, é um experimento clássico e que ilustra com propriedade os fenômenos elétricos de uma reação de oxi-redução com formação de íons. Para a construção de uma pilha de Daniell, é necessária uma ponte salina, tubo de vidro em U, que tem a função de equilibrar os íons, garantindo o funcionamento da pilha.Em resumo, a pilha ou célula eletroquímica é um dispositivo que transforma energia química em energia elétrica. Uma reação de oxi-redução é estabelecida, estando o oxidante e redutor separados em compartimentos diferentes, de modo que o redutor seja obrigado a ceder seus elétrons através de um fio ou circuito externo.A galvanoplastia é um processo eletrolítico que consiste em revestir superfícies de peças metálicas com outros metais mais nobres. Esse processo tem por objetivo proteger uma peça de metal da corrosão bem como conferir melhor acabamento estético ou decorativo à mesma.

OBJETIVO
Montar e entender o funcionamento da pilha de Daniell, identificar as substâncias envolvidas na eletrólise, entender o conceito de eletroquimica.

RESULTADOS E DISCUSSÃO:
Procedimento 1: Verificação qualitativa da tabela de potencial de oxidação
Ao colocarmos o prego (Fe0) em solução de Sulfato de Cobre(II) (CuSO42+), observou-se que houve deposição do cobre sobre o ferro (o prego ficou castanho e a cor azul da solução ficou mais fraca). De acordo com a tabela de reatividade dos metais, o cobre tem maior potencial de redução (E0= +0.34V) do que o ferro (E0= -0.44V), portanto o cobre tem maior facilidade para reduzir, saindo de Cu2+ para Cu0, explicando sua deposição sobre o ferro.