Elementos quimicos

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Classificação periódica moderna
Alem de ser mais completa que a tabela de Mendeleyev, a Classificação Periódica Moderna apresenta os elementos químicos dispostos em ordem crescente de números atômicos.
http://www.algosobre.com.br/quimica/classificacao-periodica-dos-elementos.html
classifIcaçao periodica dos elementos
A tabela periódica dos elementos químicos utiliza o termo periódica porquediz respeito às características ou propriedades dos elementos químicos, que se repetem. Nela, os elementos estão agrupados em ordem crescente de número atômico.
A tabela periódica é composta de pequenos quadrados, que incluem:

Consultando na tabela periódica o elemento químico ferro. Seu símbolo é Fe, seu número atômico é 26, sua massa atômica é 55,847 e seus elétrons distribuem-se pelascamadas K (2 elétrons), L (8 elétrons), M (14 elétrons) e N (2 elétrons).
As colunas verticais da tabela representam as chamadas famílias ou grupos de elementos químicos.
Os números colocados à esquerda da tabela, conhecidos como períodos, indicam o número de camadas da eletrosfera de cada elemento químico daquela linha. A exceção fica por conta do paládio, que não obedece a essa regra. Assim, oelemento cálcio possui elétrons em 4 camadas (K, L, M e N), pois está no quarto período.
Os elementos do grupo 1 (exceto o hidrogênio), por exemplo, são chamados de metais alcalinos, possuem as mesmas propriedades físicas em comum: metais macios, têm densidade e ponto de fusão baixos. E também apresentam propriedades químicas semelhantes: reagem facilmente com a água.
Os elementos do grupo 2 sãochamados de metais alcalino-terrosos e também formam bases ou álcalis. São mais duros que os do grupo 1 e reagem de forma mais branda com a água.
Perceba como as propriedades dos elementos de um mesmo grupo são parecidas, mais um exemplo: os elementos do grupo 18 ou 0, os gases raros, têm 8 elétrons na última camada (com exceção do hélio, que tem 2). Por essa característica, esses elementosdificilmente se combinam com outros. Por isso, são chamados também de gases nobres.
Classificação dos elementos químicos

Os elementos químicos são classificados em:
- metais
- não metais
- gases nobres
- hidrogênio

Os metais
Entre os metais mais importantes podemos citar: sódio, magnésio, alumínio, potássio, cálcio, cromo, cobre, ferro, níquel, zinco, prata, estanho, tugstênio, platina,ouro, mercúrio, chumbo, urânio, etc.
Os metais geralmente são sólidos na temperatura padrão (25ºC), com alto ponto de fusão - especialmente os metais de transição, situados no meio da tabela periódica. Eles não quebram com facilidade, como muitos não-metais, mas em geral podem ser dobrados, isto é, são maleáveis - principalmente quando aquecidos a certa temperatura. São dúcteis: pode sertransformados em fios finos. É por isso que os metais costumam ser usados para moldar chamas e fabricar panelas e outros utensílios domésticos, fios elétricos, etc.
Outra propriedade dos metais é que eles, geralmente, conduzem bem a eletricidade, ao contrário da maioria dos não-metais (carbono, na forma de grafite, é um não-metal que conduz bem a eletricidade). Também conduzem bem o calor.
Geralmentereagem com ácidos, mesmo diluídos, formando compostos chamados sais. Os metais, geralmente se encontram combinados a outros elementos, precisando passar por uma transformação química para serem isolados.Os não-metais
A 25ºC, cerca da metade dos não-metais são gases. Com exceção do bromo, que é líquido, todos os demais são sólidos.
O oxigênio, o nitrogênio, o cloro e o flúor são não-metaisgasosos; o carbono, o iodo, o fósforo, o enxofre, o selênio e o astato são não-metais sólidos.
Entre os não-metais, há o grupo dos halogênios: flúor, cloro, bromo, iodo e astato. Eles reagem com metais e formam sais. O sal comum, por exemplo, é formado pela combinação de cloro com sódio.
Os não-metais não são tão bom condutores de eletricidade ou calor, como os são os metais, os sólidos geralmente...
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