elementos do bloco 13

ELEMENTO DO GRUPO 13 BLOCO p

RESULTADOS E DISCUSSÃO
1) OBTENÇÃO DO ÁCIDO BÓRICO:

O ácido bórico pode ser obtido a partir da solubilização do bórax em água e posterior reação com ácido:
[B4O5(OH)4]2- + 5H2O2H3BO3(aq) + 2[B(OH)4]-(aq) (ácido bórico)
O sal tetraborato de sódio (bórax)é bastante solúvel em água quente: o ânion sofre hidrólise, levando a formação de ácido bórico e liberação de hidroxila, segundo a equação.
Os íons B(OH)-4 reagem com ácido clorídrico, formando ácido bórico. Uma vez resfriada a solução, formam-se cristais do ácido:

2[B(OH)4]-(aq) + H3O+(aq)→ 2B(OH)3 + 4H2O (ácido bórico)

2) IDENTIFICAÇÃO DO ÁCIDO BÓRICO:
Ao inflamar em uma cápsula de porcelana ácida bórico, ácido sulfúrico e etanol observou uma coloração verde.

Reação:
+ + (l) ( ácido bórico) ( etanol) (borato de etila)
O ácido bórico reagiu com o etanol formando o éster borato de etila. Quando inflamado os elétrons são excitados para um nível de energia superior pelo calor da chama, quando esse elétron retorna ao nível energético inicial, ele libera a energia absorvida. A cor surge porque a energia absorvida ou emitida nas transições eletrônicas corresponde aos comprimentos de onda da luz do visível que irradia a cor verde.
O ácido sulfúrico age como catalisador nessa reação, consumindo as moléculas de água formadas.

3) REAÇÕES DO ALUMÍNIO:
2.2 Reação do alumínio com a água.
Lixou-se um pedaço de alumínio e introduziu em um tubo de ensaio com água, não foi observada nenhuma reação. O Al deveria reagir com água e com o ar, mas devido à formação de uma película de óxido na superfície que protege o metal de um posterior ataque. Se a película for removida ele reage rapidamente com a água, formando Al2O3 e liberando hidrogênio.

2.3 Reação do alumínio com água por amalgamação com mercúrio:
O Al em contato com a solução de