Discurso mitico

A Historia da tabela periodica moderna

Mendeleev reformulou a organização da tabela periódica a partir dos pesos atômicos de seus elementos em ordem crescente, essa reorganização consiste na conclusão, de que o número atômico deve ser considerado como propriedade de classificação dos elementos.
Essa tabela é organizada da seguinte forma: elementos semelhantes estão organizados nas colunas verticais, que são chamadas de grupos ou famílias; elementos pouco semelhantes ou com nenhuma semelhança, estão organizados e são chamadas de períodos, e o número de elementos varia.

Observe os períodos abaixo:

- primeiro período: muito curto,2 elementos, H, He

- segundo período: curto, 8 elementos, Z – 3 a 18

- terceiro período: curto, 8 elementos,Z – 11 a 18

- quarto período: longo, 18 elementos, Z – 19 a 36

- quinto período: longo, 18 elementos, Z – 37 a 54

- sexto período: muito longo, 32 elementos, Z – 55 a 86

- sétimo período: incompleto, Z – 87 em diante.

Os subgrupos dos elementos são denominados entre, A e B, porém, os elementos de números atômicos 57 a 71 eram bastante parecidos, são colocados no subgrupo 3 – B, por esse motivo eles foram denominados metais terras raras ou lantanídeos.

No subgrupo 3 – B, podemos encontrar os actinídeos (elementos de número 89 a 103).

No subgrupo 5 – B, podemos encontrar o elemento 104. A partir do número atômico 93, são elementos radioativos artificiais e denominados transuranianos. Porém, atualmente a Tabela Periódica é organizada por numeração dos grupos, de 1 a 18, pode-se observar essa organização, no inicio do capítulo, que contém a ilustração de uma tabela.

Para elementos de números atômicos de 104 a 109, a União Internacional de Química Pura e Aplicada, tornou oficiais os seguintes nomes abaixo:

Em homenagem a Ernest Rutherford, elemento de Z = 104 – Rutherfórdio (Rf) Em homenagem ao laboratório de Du-bna, elemento de Z = 105 – Dúbnio (Db)

Em homenagem a G. T. Saborg,