Dinamica

FARMÁCIA

QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA
Roteiro de Aulas Práticas

Acadêmico(a):______________________________

Anápolis/2013

AULA 1 PREPARAÇÃO DE AMOSTRAS PARA ANÁLISE DE CÁTIONS
PREPARO:  Características da amostra:  Aspecto  Estado físico  Coloração  Odor  pH  Triturada e solubilizada (sólida)  Homogeneizada (líquida) ESTADO FÍSICO  Sólido: Devemos observar o tamanho dos cristais e a sua coloração  Líquido: Devemos observar a coloração e o odor  Gasoso COLORAÇÃO  Se a amostra for colorida, já restringe a um número de constituintes, mas se for incolor, muito pouco pode se deduzir. Ex: Metais de transição (exceto Fe(II), Zn (II) e Mn(II)), são coloridos.  O valor de pH da amostra solubilizada pode informar indicativos da sua composição. Ex: Sal de Na2CO3 apresenta pH>7 e sal de (NH4)2CO3 apresentará pH=7.
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SOLUBILIZAÇÃO DA AMOSTRA
1º. Trituração (reduz o tamanho da partícula, homogeneíza a amostra) 2º. Testar a solubilidade 3º. Ordem dos Solventes Sequência de Solventes a serem usados: 1º. Água (Não introduz íons na amostra) FRIO
OU

QUENTE

 Utilizando Água Quente podemos ter o desprendimento de gases como persulfatos, perboatos, percloratos, gás sulfídrico (H 2S). 2º. Ácido Clorídrico (Ácido Mineral não oxidante) Ex: CaC2O4(s) + HCl Óxidos: FeS + 2HCl Ca2+ + HC2O4-(aq) + H2O Fe2+(aq) + H2S + 2H2O

 Obs: H2S é facilmente identificável  Alguns cloretos são insolúveis 3º. Ácido Nítrico (Ácido Oxidante)  É o mais utilizado na dissolução de metais.  Oxida Sulfetos e Sulfatos 4º. Água Régia (HCl : HNO3 ; 3:1 (v/v)) 3HCl(conc) + HNO3(conc) NOCl(g) + Cl2(g) + 2H2O
Ação ácida oxidante e de complexação

5º. Desagregantes Químicos  Carbonatos e Borohidreto de sódio em temperaturas elevadas (procedimentos conhecidos como fusão alcalina).
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AULA 2 CÁTIONS GRUPO I (Ag+ , Pb2+, Hg22+)
Amostra + 20 gotas H2O, agitar 20 gts HCl concentrado Agitar Centrifugar (se formar precipitado) Separar o filtrado do precipitado