• DETERMINAÇÃO DO VALOR DA CONSTANTE DOS GASES IDEAIS

DETERMINAÇÃO DO VALOR DA CONSTANTE DOS GASES IDEAIS

Objetivo:
Este experimento tem como objetivo verificar a constante universal dos gases em uma dada condição de temperatura e pressão.
Tratamento de Dados:
Primeiramente mediu-se a temperatura do ambiente e verificou-se que o experimento seria realizado a 29°C. Depois se mediu em uma balança analítica cerca de 0,174 gramas de Na2CO3 e transferi-o para o balão de 50 mL. Fechou este balão com uma rolha e conectou uma seringa contendo 10 mL de HCl 0,5 molL-1. Foi-se adicionando lentamente o HCl ao balão até que todo o sal fosse consumido. À medida que a reação foi ocorrendo, foi liberando gás e este empurrava a água que continha na bureta, cerca de 55mL de água.
Na2CO3 + 2HCl 2 NaCl + CO2 + H2O
Devido a pressão formada pelo gás na bureta foi necessário o nivelamento continuo da água, abaixando o funil de separação que se ligava ao sistema.
OBS: Este experimento foi realizado em triplicata, em função de obter uma média das constantes.
Tabela 1: Dados obtidos na triplicata.

Amostras

Massa de Na2CO3 (em gramas)

Volume de gás formado (em litro).
I
0,175
0,0255
II
0,173
0,0167
II
0,173
0,0230

Verificou-se também a pressão no determinado dia, dado este importante para a realização do cálculo, já que a temperatura não estava padrão. Verificou-se através de um barômetro a pressão de 0,964 atm.
Para calcular a constante dos gases através da Equação Geral dos Gases, primeiramente devem-se conferir as unidades dos dados.
Equação: P.V = n.R.T
CÁLCULOS:
1) Calculo de conversão de temperatura.

TK = TC + 273,15
TK = 29°+ 273,15
TK = 302,15

2) Cálculos dos valores de R em cada amostra:
Amostra I.

1 mol de Na2CO3______ 106 g
X ______ 0,175 g
X = 1,651 x 10-3 mol

Como a estequiometria é 1:1, então o mol de CO2 é n = 1,651 x 10-3 mol.
P.V = n.R1.T
0,964 atm. 0,0255 L = 1,651 x 10-3 mol.L-1 .R1 . 302,15 K
0,0246 atm.L = 0,498. mol.K . R1
R1 =