DETERMINAÇÃO DO TEOR DE PERÓXIDO DE HIDROGÊNIO (H2O2) EM AMOSTRA DE ÁGUA OXIGENADA COMERCIAL

UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO GRANDE DO NORTE
CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E DA TERRA
INSTITUTO DE QUÍMICA

EXPERIMENTO X
DETERMINAÇÃO DO TEOR DE PERÓXIDO DE HIDROGÊNIO (H2O2) EM AMOSTRA DE ÁGUA OXIGENADA COMERCIAL

DISCIPLINA: QUI0111 – QUÍMICA ANALÍTICA APLICADA
DOCENTE: NEDJA SUELY FERNANDES
TURMA: 02
GRUPO: IV

NATAL/RN
22 de Maio de 2014
SUMÁRIO

SUMÁRIO 2
1. INTRODUÇÃO 2
2. OBJETIVO 4
3. PARTE EXPERIMENTAL 5
4. RESULTADOS E DISCUSSÃO 6
5. CONCLUSÕES 9
6. BIBLIOGRAFIA CONSULTADA 10

1. INTRODUÇÃO

Para a determinação do teor de peróxido de hidrogênio em uma amostra de água oxigenada comercial, alguns conceitos precisam ser explicitados, dentre eles a titulação redox, a qual é baseada na reação de oxirredução entre o analito e o titulante, para a determinação de elementos que possuem mais de um estado de valência. O peróxido de hidrogênio é usualmente encontrado na forma de solução aquosa com cerca de 6%, 12% e 30% de peróxido numa solução conhecida como água oxigenada a "20 volumes", "40 volumes" e "100 volumes", respectivamente. Essa nomenclatura baseia-se no volume de gás oxigênio libertado quando a solução é decomposta por meio de ebulição. Assim, 1 mL de água oxigenada a 100 volumes liberará 100 mL de oxigênio nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP). Para a determinação do teor de H2O2 na amostra, utiliza-se como titulante o permanganato de potássio (KMnO4), o qual não é um padrão primário e por isso necessita sua padronização, isto é, a confirmação de sua real concentração. Por ser um oxidante forte, em soluções fortemente ácidas, é reduzido a Mn2+ de coloração incolor, em contraste com a cor violeta do MnO4-, conforme a reação a seguir: MnO4- + 8H+ + 5e- ↔ Mn2+ + 4 H2O. Vale ressaltar que essa padronização, no caso do experimento em questão, foi utilizada pelo oxalato de sódio, o qual é um padrão primário. A reação que descreve essa etapa, a qual é complexa e se processa