Determinação do ponto de ebulição

UNIVERSIDADE TIRADENTES – UNIT

Adriano Santos de Oliveira Marisa de Jesus Maria da Glória Viviany Guimarães Rafael Lemos F. de Barros

DETERMINAÇÃO DO PONTO DE EBULIÇÃO

Professor: Dr. LUIZ PEREIRA DA COSTA

ARACAJU, SE – BRASIL
2015
1.INTRODUÇÃO
Se um líquido for aquecido a uma temperatura suficientemente elevada, a tendência ao escape de suas moléculas toma-se tão grande que ocorre a ebulição. A ebulição consiste na formação de bolhas de vapor (gás) no corpo do líquido (As pequenas bolhas de gás que geralmente se formam quando um líquido é aquecido são meras bolhas de ar provenientes da solução. As bolhas de gás formadas durante a ebulição crescem muito mais rapidamente à medida que as bolhas sobem para a superfície.).
Estas bolhas são formadas quando a pressão de vapor do líquido toma-se igual à pressão externa exercida sobre o líquido pela atmosfera. O ponto de ebulição de um líquido é a temperatura na qual a pressão de vapor do líquido é igual à pressão externa ou pressão atmosférica. Devido aos pontos de ebulição dependerem da pressão externa, aquele geralmente especificado para uma substância é o ponto de ebulição normal, definido como a temperatura na qual a pressão de vapor do líquido é igual à pressão atmosférica (pressão padrão ). Na Figura 1, uma linha horizontal tracejada foi representada em P = 1 atm. A temperatura na qual a curva da pressão de vapor para cada líquido atravessa esta linha corresponde ao ponto de ebulição normal do mesmo.[1]

Figura 1. Variação da pressão de vapor com a temperatura.
A água entra em ebulição a uma temperatura menor no topo de uma montanha do que se estivesse sendo aquecida ao nível do mar, porque, quando aquecida no topo da montanha, à pressão de vapor da água