Determinação de 〖cl〗^- no soro fisiológico (método de mohr)

1. INTRODUÇÃO

1.1. Volumetria de precipitação

A volumetria de precipitação baseia-se nas reações acompanhadas da formação de compostos poucos solúveis, através da titulometria. Embora haja diversas reações deste gênero, somente algumas podem ser utilizadas na análise volumétrica. As reações devem obedecer a algumas condições: (1) O precipitado deve ser praticamente insolúvel; (2) Deve haver rapidez na formação do precipitado de modo que não haja a formação de soluções supersaturadas; (3) Os resultados da titulação não devem ser muito atingidos pelos fenômenos de adsorção (coprecipitação) e (4) O ponto de equivalência deve ser fixo. Tais condições limitam a utilização do imenso número de reações que poderiam ser realizadas por esta técnica. Os métodos mais importantes baseiam-se nas reações de precipitação dos sais de prata poucos solúveis, de acordo com a equação: Ag+ +X- → AgX↓

Onde X- representa Cl-, Br-, I-,SCN- , etc
.
A titulometria de precipitação é chamada de Argentimetria, pois utiliza como titulante o nitrato de prata. Há três formas de se detectar o ponto final:

a) Formação de um precipitado colorido: método de Mohr;
b) Formação de um composto solúvel colorido: método de Volhard;
c) Mudança de cor associada com adsorção de um indicador sobre a superfície de um sólido: método de Fajans.

1.2. Íon cromato ( método de Mohr )

O cromato de sódio pode servir como um indicador para as determinações argentométricas de íons cloreto, brometo e cianeto por meio da reação com íons prata para formar um precipitado vermelho-tijolo de cromato de prata (Ag2CrO4) na região do ponto de equivalência. A concentração da prata na equivalência química em uma titulação do cloreto com o nitrato de prata é dada por:

Ag+= Kps =1,82×10-10 = 1,35×10-5mol.L-1

A concentração de íon cromato requerida para iniciar a formação do cromato de prata sob essas condições pode ser computada a partir da constante de