Determinação da ordem de reação

Cinética Química

Tutora: Simone do Carmo Oda
Professor: Luiz Antônio Sodré Costa

Aula 1
Determinação da Ordem de Reação

Autores:
Luciana Mendes Ribeiro Oliveira – 20095921C
Rodrigo Domingos de Oliveira – 20095932C
Roberta Cristine de Oliveira Silva – 20095930C

Polo: Juiz de Fora
Data: 08/06/13
Introdução

Cinética Química (do grego “movimento”) é o ramo da ciência que trata das velocidades das reações químicas, fonte de informação de como as reações químicas ocorrem, os estágios intermediários do processo – os detalhes das mudanças que átomos e moléculas sofrem durante as reações. O conhecimento das velocidades das reações é essencial para o sucesso de muitos processos químicos industriais, permite ao químico selecionar as condições de uma reação de modo a obter a velocidade ótima nas condições mais econômicas.
A velocidade de uma reação depende geralmente da(s) concentração(ões) de um ou mais reagentes e, às vezes, de um ou mais produtos. A expressão algébrica que relaciona a concentração e a velocidade é denominada lei de velocidade de reação. É importante entender que a lei de velocidade não pode ser determinada a partir da equação simplificada da reação, mas deve ser obtida a partir de medidas experimentais de velocidade de reação.
Para uma reação química geral: aA + bB  cC + dD
A seguinte lei da velocidade é obtida:
Velocidade = k [A]m [B]n onde m e n são os expoentes dos reagentes e são determinados experimentalmente e k é a constante de velocidade da reação, que é típica de cada reação e varia com a temperatura.

Ordem da reação

“Ordem de uma reação química é igual ao valor do expoente ao qual as concentrações estão elevados e expressos na equação da lei da velocidade”.

Os valores de m e n são as ordens da reação química, portanto esta reação é de ordem m em relação ao reagente A e de ordem n em relação ao reagente B, e de ordem (m + n) para a reação total. Os expoentes m e n podem ser positivos ou negativos;