Determinação da massa molar de um gás

Identificação: Engenharia Química – Turma 2
Relatório: 4
Título: Determinação da massa molar de um gás

RESUMO
O objetivo desse trabalho é determinar a massa molar do gás contido no isqueiro através de técnicas experimentais e conhecimentos teóricos e verificar o efeito da variação de pressão na temperatura de ebulição da água, utilizando uma seringa. Para a primeira prática utilizamos o processo de coleta de gás sobre água, e assim verificamos a sua massa, volume ocupado, temperatura e pressão. Com os dados obtidos experimentalmente foi possível calcular o número de mols do gás utilizando a lei dos gases ideais, e consequentemente, a sua massa molar. Assim podemos comparar os dados obtidos com a massa molar teórica do gás no interior do isqueiro.

INTRODUÇÃO
O estudo do comportamento dos gases resultou em uma relação entre as variáveis: temperatura, pressão, volume e número de mols do gás. Essa relação matemática é conhecida como a Lei dos Gases Ideais. A maioria dos gases reais se comporta de acordo com esta lei. Apenas em poucas situações, como próximo de uma transição de fase ou temperaturas muito baixas, esta lei não é obedecida. [1] A Lei dos Gases Ideais é expressa pela seguinte equação:
P.V=n.R.T
Os gases preparados no laboratório são, muito frequentemente, coletados por deslocamento de água, o que contamina o gás com moléculas de água. Estas moléculas também exercem uma pressão parcial, chamada de pressão de vapor de água.[2] Assim, se o nível de água é o mesmo dentro e fora do cilindro de recolhimento, a pressão dentro e fora deve ser a mesma e é igual à pressão atmosférica. Assim, a pressão do gás é dada por: Pgás = Patm – PV(H2O). Onde a pressão de vapor de água é dado pela seguinte tabela [4]:

A forma como o volume de um gás se relaciona com a sua pressão, foi descrita pela primeira vez por Robert Boyle. A Lei de Boyle, como é conhecida, estabelece que, a uma temperatura constante, o volume ocupado por uma quantidade fixa de gás é