;Determinação da concentração de Ácido Fosfórico por volumetria ácido-base

Química Analítica Experimental Aplicada a Bioprocessos

Determinação da concentração de Ácido Fosfórico por volumetria ácido-base

1. Introdução
As volumetrias de neutralização são métodos de análise química amplamente empregados para determinar quantidades de ácidos e de bases. Para estes fins, faze-se uso de indicadores ácido/base que consistem em um ácido fraco ou uma base fraca, cuja forma não dissociada possui cor diferente daquela exibida por sua base conjugada ou seu ácido conjugado. Uma das maneiras usadas para detectar o ponto final de titulações baseia-se no uso da variação de cor de algumas substâncias chamadas indicadores (ATKINS, 2006).
Em uma titulação, o ponto em que a quantidade de reativo titulado adicionado é exatamente a suficiente para que se combine em uma proporção estequiométrica, ou empiricamente reproduzível com a substância que se determina , chama-se ‘ponto de equivalência’. O ponto final de uma titulação deve coincidir com o ponto de equivalência ou estar muito próximo dele. Os ácidos que contêm mais de um átomo de hidrogênio que podem ser perdidos na dissociação são conhecidos como ácidos polipróticos. Muitos ácidos comuns são ácidos polipróticos, entre eles, o ácido fosfórico, H3PO4, que pode doar três prótons (BRADY, 2000 e ATKINS, 2006).
Em geral, a primeira etapa da dissociação desse ácido ocorre com um valor mais elevado de Ka e em cada etapa sucessiva apresenta um valor de Ka sempre decrescente. Essa tendência de decréscimo do Ka é razoável, considerando-se que seria mais fácil remover um íon H+ de uma espécie não carregada do que quando a carga negativa do íon aumenta. Uma segunda razão do porquêde Ka1>Ka2 é estatística. Naprimeira etapa, um próton podeser removido de dois locais; nasegunda, apenas um pode serremovido. Assim, a primeiradissociação é duas vezes maisprovável de acontecer que asegunda (SKOOG, 2007).
Assim sendo, o presente experimento tem como objetivo