determinação da amostra de acido acético em amostra de vinagre

I. TITULO: Determinação da concentração de ácido acético em amostra de vinagre.
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COMPONENTE CURRICULAR:
TPI 2 (Tecnologia de processos industrias).

OBJETIVO:

Determinação da concentração de ácido acético em uma amostra de vinagre.

MATERIAIS E REAGENTES:

Bureta
Erlenmeyer de 300 mL
Proveta de 50 mL
Pipeta Volumetrica 5mL

REAGENTE:

Vinagre Branco
Vinagre Castelo
Vinagre Fortaleza
Vinagre Belmonte
Vinagre Maçã
Solução de Fenolftaleina
100mL de NaOH a 0,2mol/L

PROCEDIMENTO ESPERIMENTAL:

Para cada amostra fazer o mesmo procedimento.
Recolheu – se 5 mL de amostra com uma pipeta de 5 mL e transfiriu – se o líquido para um erlenmeyer de 300 mL. Adicionou – se 50 mL de água destilada e 5 gotas de fenolftaleína.
Encheu – se a bureta até a marca de 50 mL com a solução de NaOH. Montou – se a aparelhagem para a realização de uma titulação.
Titulou – se até a mudança de cor. Anotou – se o volume gasto.
Para cada amostra realizar o procedimento 3 vezes. Anotou – se todos os valores

RESULTADO E DISCUSSÕES:

1. Reação de neutralização

CH3COOH + NaOH H20 + CH3COONa

E essa equação já esta balanceada

Analises das amostras obtidas
Vinagre
1 TITULAÇÃO
2 TITULAÇÃO
3 TITULAÇÃO
SOMA
MEDIA
Branco
17,5 mL
18,2 mL
18,0 mL
53,7 mL
17.9 mL
Castelo
18,3 mL
18,4 mL
18,2 mL
54,7 mL
18.3 mL
Fortaleza
17.5 mL
17,4 mL
17,4 mL
52.3 mL
17,4 mL
Belmonte
17,5 mL
17,4 mL
17,5 mL
52,4 mL
17,4 mL
Maçã
18,5 mL
18,4 mL
18,3 mL
55.2 mL
18,4 mL

2 Vinagre Branco, media de 17,9 mL

0,2----------------1000mL 1000X = 3,58 X = 0,00358 mol de NaOH ou X------------------17,9mL X = 3,58 3,58 x 10-3 de NaOH 1000
A solução esta 1:1

3,58 x 10-3 mol de NaOH = 3,58 x 10-3 mol de ácido acético

n= m. 3,58 x 10-3 = m m= 0,2148g/5mL MM 60

0,2148g-----------------------5mL 5X= 214,8g X=