Determinar concentração de um substância a partir dos índices de transmitância e absorbância

D’incao Instituto de Ensino
Laboratório de Química - 2ªA2 (Grupo 4) - Profª. Prislaine

Espectrofotometria
Determinação da Concentração de uma amostra desconhecida de CuSO4 (SULFATO DE COBRE).

Ettore Barreira, Gabriel Dabus, Victor Bueno, Bruno Daniel - 2ºA2 (Grupo 4)

Relatório Científico para a disciplina de Lab. de Química

Bauru - D’incao, 22 de Agosto de 2014

Introdução Neste relatório relataremos um experimento que envolve equipamentos científicos que se valem da espectrofotometria, uma técnica que usa a interação da luz com a matéria para medir concentrações desconhecidas. Dentre eles, usamos o colorímetro, que ligado aos MacBooks e com a análise obtida pelo logger pro, nos permitiu a visualização dos índices de absorbância e transmitância e do entendimento e aplicação da lei de Lambert-Beer. Pelo colorímetro, que possui alguns comprimentos de ondas fixos na região do visível e com nossos conhecimentos teóricos, concluímos qual era o melhor comprimento de onda. O colorímetro tem filtros que selecionam comprimentos de ondas que atingem o produto (cubeta) e por consequência a solução de sulfato de cobre azul, cuja absorbância era A = X%? (na água A=0).
Lei de Lambert-Beer
Pela lei:
Log I0/It = a.b.c (IO= intensidade da radiação incidente; IT=intensidade da radiação refletida
A = a.b.c (A = Absorbância; b=espessura; c=concentração) Prosseguimos para para prática e paras as diluições com vidrarias precisas e amostras prontas de CuSO4. Depois de escolher o melhor comprimento de onda, partimos para montagem de uma curva de calibração. A análise gráfica e aplicação da lei de Lambert-Beer deu-nos uma reta e assim chegamos a determinação da concentração desconhecida, pelos métodos matemáticos.

Colorímetro

Tabela de diluições (CuSO4)

Objetivo

Tivemos como objetivo nesse experimentar descobrir o valor aproximado de uma concentração de