Espectrometro

FACULDADE UNIÃO DAS AMÉRICAS
UNIAMÉRICA

ALCIDES RABELO

FOZ DO IGUAÇU

2012

Química Analítica Qualitativa
Prof. Fernando Augusto de Freitas

Relatório de trabalho requerido:

Discutir a lei de Lambert-Beer.
Relacionar os valores de pH obtidos com o papel indicador de pH e aqueles obtidos com o pHmetro.Calcular a concentração molar de todas as substâncias utilizadas, nas respectivas diluições efetuadas. Relacionar o pH esperado com o pH encontrado (explicando os prováveis motivos da discordância). entender e explicar como é feita a leitura das fitas de medição de pH e quais os princípios químicos usados nessas fitas

1- Lambert-Beer
(Lei de Beer ou ainda lei de Beer–Lambert–Bouguer) relaciona a absorção da luz (radiação eletromagnética em geral) com as propriedades do material pela qual a luz esta passando.
Essa lei diz que existe uma dependência logarítmica entre a transmissão (ou transmissividade), T, da luz através de uma substancia e o produto da entre o coeficiente de absorção da substancia, , a distancia que a luz percorre dentro de substancia (caminho percorrido), l. O coeficiente de absorção pode ser escrito como um produto entre uma grandeza chamada de absortividade molar dos absorvedores, ε, e a concentração, c. A absortividade molar esta associado com transições eletrônicas, rotacionais ou vibracionais de cada espécie considerada podendo ser considerada como uma “impressão digital” de cada espécie química. O coeficiente de absorção pode ser definido também como um produto entro uma seção de choque de absorção, σ, e a densidade numérica N de absorvedores.
Para líquidos, estas relações podem são mais comumente escritas como
Enquanto que para gases e sólidos, e em particular, para estudos físicos, físicos-quimicos e espectroscópicos elas também podem ser escritas
Como:
Onde 0 e I são a intensidade da radiação incidente Σ |

Transmitância
Se passarmos um feixe de luz de