Espectrometro

Páginas: 16 (3882 palavras) Publicado: 20 de novembro de 2012
FACULDADE UNIÃO DAS AMÉRICAS
UNIAMÉRICA



ALCIDES RABELO

FOZ DO IGUAÇU

2012

Química Analítica Qualitativa
Prof. Fernando Augusto de Freitas

Relatório de trabalho requerido:

Discutir a lei de Lambert-Beer.
Relacionar os valores de pH obtidos com o papel indicador de pH e aqueles
obtidos com o pHmetro.Calcular a concentração molar de todas as
substânciasutilizadas, nas respectivas diluições efetuadas.
Relacionar o pH esperado com o pH encontrado
(explicando os prováveis motivos da discordância).
entender e explicar como é feita a leitura das fitas de medição de pH e quais
os princípios químicos usados nessas fitas

1- Lambert-Beer
(Lei de Beer ou ainda lei de Beer–Lambert–Bouguer) relaciona a absorção da luz (radiaçãoeletromagnética em geral) com as propriedades do material pela qual a luz esta passando.
Essa lei diz que existe uma dependência logarítmica entre a transmissão (ou transmissividade), T, da luz através de uma substancia e o produto da entre o coeficiente de absorção da substancia, , a distancia que a luz percorre dentro de substancia (caminho percorrido), l. O coeficiente de absorção pode ser escritocomo um produto entre uma grandeza chamada de absortividade molar dos absorvedores, ε, e a concentração, c. A absortividade molar esta associado com transições eletrônicas, rotacionais ou vibracionais de cada espécie considerada podendo ser considerada como uma “impressão digital” de cada espécie química. O coeficiente de absorção pode ser definido também como um produto entro uma seção de choquede absorção, σ, e a densidade numérica N de absorvedores.
Para líquidos, estas relações podem são mais comumente escritas como
Enquanto que para gases e sólidos, e em particular, para estudos físicos, físicos-quimicos e espectroscópicos elas também podem ser escritas
Como:
Onde 0 e I são a intensidade da radiação incidente Σ |

Transmitância
Se passarmos um feixe de luz deintensidade conhecida (Io)
através de uma amostra e medirmos a intensidade da luz que
emergiu, podemos calcular a transmitância (T) desta amostra da
seguinte forma: T = I / Io , isto é, a razão de luz que atravessa a
amostra.

Para uma solução com transmitância de 100% a Absorbância é zero e se toda a luz for absorvida a transmitância é 0 e a absorbância é infinita!

A lei de Lambert-Beer podeser expressa pela equação:
A = ebc
* A - é a absorbância (adimensional, A = log10 P0/P),
| Por que se usa a Absorbância ao invés da Transmitância em análises quantitativas? |
Porque, (até um limite de concentração) existe uma relação linear entre a absorbância e a concentração da substância absorvente. Portanto, mantendo-se o caminho óptico constante, pode-se determinar a concentraçãode uma espécie em solução, através da medida de absorbância.
Na prática, um gráfico de calibração (absorbância versus concentração), da espécie de interesse é construída com o uso de soluções padrão (de concentração conhecida) e a concentração da amostra que se quer analisar é determinada pela interpolação da leitura de absorbância no gráfico de calibração.
No entanto a relação não é linear paraaltas concentrações. Por isso é importante definir a faixa de concentração adequada para medidas quantitativas, na qual a relação entre absorbância e concentração é linear.
| Por isso uma regra prática em Química Analítica é evitar fazer leituras com absorbância maior que 1, ou seja, construir a curva de calibração com valores de absorbância menor que 1. |

Unidades
Se a concentração, c, éexpressa em termos da fração molar, i.e., um fração dimensional, a absortividade molar, ε, assume a mesma dimensão do coeficiente de absorção, ou seja, 1/m. Entretanto, se a concentração for expressa em moles por unidade de volume, a absortividade molar ε, será expressapor cm-1 L mol-1 ou m2/mol (no sistema internacional). De forma sintética podemos escrever as equações anteriores para...
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