Destilação Simples e Fracionada

1 INTRODUÇÃO

1.1 Destilação

A Destilação é uma operação de separação de misturas homogêneas utilizada para separar compostos voláteis de interferentes não voláteis. Esta operação é aplicada tanto a nível laboratorial quanto industrial, para purificar as correntes de processos, matérias- primas ou produtos (SKOOG, 2009, p. 867). O uso deste método só é possível se os diferentes componentes da mistura a separar tiverem volatilidades diferentes, ou seja, pontos de ebulição diferentes.
Esta diferença entre os pontos de ebulição esta relacionada com as diferenças nas forças intermoleculares de cada componente, que por sua vez, depende da estrutura molecular, o que conduz a pressões de vapor diferentes para os vários componentes da mistura.
A pressão de vapor de um líquido a uma dada temperatura é a pressão na situação de equilíbrio, quando o número de moléculas que deixam o líquido é igual ao das que retornam, exercida pelas moléculas que passam através da superfície livre. Diz-se que um líquido entra em ebulição quando a sua pressão de vapor iguala a pressão ambiente. Os líquidos com pressões de vapor elevadas entram em ebulição a temperaturas mais baixas, por isso, diz-se que são mais voláteis.
A destilação baseia-se no fato de que quando se processa a vaporização parcial de uma mistura (aquecendo-a até à ebulição), produz-se um vapor mais rico nos componentes mais voláteis, menor ponto de ebulição, do que a mistura inicial (alimentação), enquanto que o líquido, que se mantém no recipiente, ficará cada vez mais rico nos componentes menos voláteis, maior ponto de ebulição (Destilação..., 2014).
Na Figura 1 ilustra-se um exemplo de destilação laboratorial simples de uma mistura de água e sal. O vapor produzido é condensado e, assim obtêm-se dois líquidos: o que está no balão (Resíduo), rico nos componentes menos voláteis, e o condensado (Destilado), rico nos componentes mais voláteis da mistura inicial.

Figura 1- Destilação simples Fonte: