deslocamentoo

Deslocamento - Princípio de Le Chatelier
1-(UFRJ) A reação de si ́ntese do metanol a partir do monóxido de carbono e hidrogênio é:
CO(g) + 2 H2(g) ⇄ CH3OH(g)
Admita que a entalpia padrão (H) dessa reação seja constante e igual a −90 kJ/mol de metanol formado e que a mistura reacional tenha comportamento de gás ideal.
A partir de um sistema inicialmente em equili ́brio, explique como aumentos independentes de temperatura e pressão afetam o equilíbrio dessa reação.

2-(UERJ) Uma das causas em incêndios em florestas é a combustão espontânea dos compostos orgânicos, genericamente representados pela equação abaixo: composto orgânico + O2(g) ⇄CO2(g) + H2O(v) + calor
Observe que o deslocamento do ponto de equilíbrio da reação pode tornar a acombusto mais intensa. Dois fatores, entre outros, que podem contribuir para tal fato são:
1o)o aumento da pressão parcial do O2(g).
2o )a baixa umidade relativa do ar em dias quentes.
Explique por que esses dois fatores deslocam o equilíbrio da equação no sentido da combustão.

3-(UNIRIO) Na fabricação de cerveja, adiciona-se gás carbônico durante o processo de engarrafamento (parte do CO2 já é produzido durante a fermentação). Isto faz com que o produto final apresente uma acidez maior.
Por outro lado, o CO2 em solução fica em equilíbrio com o CO2 não solubilizado, como representado a seguir:
CO2(g) ⇄ CO2(aq)
ΔH = -14,8kJ/mol de CO2
a) Suponha que a geração de espuma esteja relacionada à quantidade de gás liberado durante a abertura da garrafa de cerveja. Se duas cervejas são abertas no mesmo bar, uma a 6°C e outra a 25°C, qual apresentará a maior quantidade de espuma? Justifique sua resposta.
b) Explique por que o CO2, em solução aquosa, pode ser considerado um ácido.
4-(UNIRIO) Abaixo é representada uma reação química em equilíbrio:
2NO(g) + O2(g) ⇄ 2NO2(g)
ΔH < 0
Com o objetivo de deslocar esse equilíbrio no sentido da formação de dióxido de nitrogênio, deve-se:
a)diminuir a pressão e a temperatura
b)aumentar a pressão e