CÉLULAS GALVÂNICAS

CÉLULAS GALVÂNICAS

Célula galvânica, é um dispositivo que utiliza reações de óxido-redução para converter energia química em energia elétrica. A reação química utilizada será sempreespontânea.Neste dispositivo, têm-se dois eletrodos que são constituídos geralmente de metais diferentes, que fornecem a superfície na qual ocorrem as reações de oxidação e redução.Estes eletrodos são postos em dois compartimentos separados, imersos por sua vez em um meio contendo íons em concentrações conhecidas e separadas por uma placa ou membrana porosa,podendo ser composta por argila não-vitrificada, porcelana ou outros materiais. As duas metades desta célula eletroquímica são chamadas de compartimentos e têm por finalidade separaros dois reagentes participantes da reação de óxido-redução, do contrário, os elétrons seriam transferidos diretamente do agente redutor para o agente oxidante. Finalmente, os doiseletrodos são conectados por um circuito elétrico, localizado fora da célula, denominado circuito externo, garantindo o fluxo de elétrons entre os eletrodos. As pilhas não devemser confundidas com as baterias. Enquanto a primeira apenas converte energia química a elétrica, a segunda faz a interconversão entre energia química e elétrica. É importante saberque na pilha, os elétrons fluem do ânodo para o cátodo, sendo que o sentido da corrente elétrica, frequentemente utilizado na Física, se dá do cátodo para o ânodo.
Chamamos de célula galvânica a célula eletroquímica que apenas gera uma corrente.A pilha de Daniell é um exemplo antigo de célula galvânica. Ela foi inventada peloquímico britânico John Daniell em 1836 para suprir a necessidade de energia confiávele estável para operar aparelhos de telégrafos. Daniell sabia que a reação redox Zs(s) +Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu2(s) era espontânea porque quando um pedaço se zinco écolocado numa solução aquosa de sulfato de cobre (II), o cobre metálico é depositadona superfície do zinco.Em termos atômicos, quando a reação acontece, os