Celulas galvanicas

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  • Publicado : 6 de dezembro de 2012
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Historia
Célula galvânica, é um dispositivo que utiliza reações de óxido-redução para converter energia química em energia elétrica. A reação química utilizada será sempreespontânea.Neste dispositivo, têm-se dois eletrodos que são constituídos geralmente de metais diferentes, que fornecem a superfície na qual ocorrem as reações de oxidação e redução.Estes eletrodos são postos em dois compartimentos separados, imersos por sua vez em um meio contendo íons em concentrações conhecidas e separadas por uma placa ou membrana porosa,podendo ser composta por argila não-vitrificada, porcelana ou outros materiais. As duas metades desta célula eletroquímica são chamadas de compartimentos e têm por finalidade separaros dois reagentes participantes da reação de óxido-redução, do contrário, os elétrons seriam transferidos diretamente do agente redutor para o agente oxidante. Finalmente, os doiseletrodos são conectados por um circuito elétrico, localizado fora da célula, denominado circuito externo, garantindo o fluxo de elétrons entre os eletrodos. As pilhas não devemser confundidas com as baterias. Enquanto a primeira apenas converte energia química a elétrica, a segunda faz a interconversão entre energia química e elétrica. É importante saberque na pilha, os elétrons fluem do ânodo para o cátodo, sendo que o sentido da corrente elétrica, frequentemente utilizado na Física, se dá do cátodo para o ânodo.

Descobridor eProcedimento

A célula galvânica foi nomeada em homenagem ao seu inventor, o cientista italiano Luigi Galvani. No final do século 18, Galvani descobriu que ele poderia fazer osmúsculos da perna de um sapo morto se moverem, ligando dois metais diferentes uns aos outros e tocar a perna com eles ao mesmo tempo. Galvani chamou sua descoberta de "eletrici
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