curva de titulacao
432 palavras
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Química Analítica Quantitativa3o Período Tec. Processos Químicos
Curvas de Titulação Ácido-Base
Aula 6
Catarina Akiko Miyamoto, PhD
Três Lagoas, 29.10.2013
Curvas de Titulação Ácido-Base
é possível calcular o pH em cada ponto da titulação, se forem conhecidas as concentrações do ácido e da base
o exemplo a seguir ilustra a técnica
Problema 1: Em uma titulação de 25,0 mL de uma solução de H3CCOOH
0,10 mol/L com NaOH 0,10 mol/L, qual é o pH da solução após a adição de 10 mL da base? (25 oC) Admita volumes aditivos.
H3CCOOH(aq) + OH-(aq)
H3CCOO-(aq) + H2O(l)
Curvas de Titulação Ácido-Base
Solução :
1. Inicia-se como um problema de estequiometria: em 25 mL de uma solução de H3CCOOH 0,10 mol/L, o no de mols de H3CCOOH é: n=M n = 2,5
V(L) = (0,10 mol.L-1)(0,0250 L)
10-3 mol de H3CCOOH
2. em 10 ml de NaOH 0,10 mol/L, o no de mols de OH- é: n=M n = 1,0
V(L) = (0,10 mol.L-1)(0,010 L)
10-3 mol de OH-
Curvas de Titulação Ácido-Base
3. Pela equação de neutralização, pode-se achar o no de mols de
H3CCOOH e de H3CCOO- depois da mistura e reação:
H3CCOOH(aq) + OH-(aq) no mols
Início:
Variação: no mols
Final:
2,5
10-3
1,0
10-3
–1,0
10-3
–1,0
10-3
1,5
10-3
H3CCOO-(aq) + H2O(l)
~0
~0
+1,0
10-3
1,0
10-3
Volume Final = 35 mL (25 mL da solução de H3CCOOH + 10 mL (NaOH)
Curvas de Titulação Ácido-Base
4. As concentrações depois da mistura são:
H3CCOOH(aq) + OH-(aq)
[H3CCOOH] =
[H3CCOO-] =
1,5
10-3 mol
H3CCOO-(aq) + H2O(l)
= 4,3
10-2
= 2,9
10-2
0,0350 L
1,0
10-3 mol
0,0350 L
Curvas de Titulação Ácido-Base
4. H3CCOOH remanescente sofre dissociação:
H3CCOOH(aq)
H+(l)
+
H3CCOO-(aq)
Se x é o no de mols de H3CCOOH que se dissocia por litro, então:
[H+] = x M
[H3CCOO-] = [(2,9
10-2) + x] M
[H3CCOOH] = [(4,3
10 -2) – x] M
Curvas de Titulação Ácido-Base
5. A condição de equilíbrio é:
H+(l)