Curva de solubilidade do nitrato de potassio

Universidade Tecnológica Federal do Paraná - UTFPR Unidade Campo Mourão Universidade Tecnológica Federal do Paraná - UTFPR Unidade Campo Mourão ENGENHARIA ELETRÔNICA RELATÓRIO TESTE DE CHAMA Transição eletrônica Discente: Alex Ribeiro da Silva RA: 1354469 Cleyton Emanoel Dos Santos RA: 1458019 Diogo Rossi Flores RA: 1354140 Fernando Bonfim Martins RA: 1452622 Kellen Kanada RA: 1452096 Marco José Pedro RA: 1452118 Disciplina/Semestre: Quimica Geral / 2ºSemestre Docente: Gustavo Pricinotto CAMPO MOURÃO 2013 RESUMO O teste de chama é uma forma que procura identificar elementos químicos a partir da coloração emitida em uma chama. Este relatório tem como objetivo observar a coloração formada por cada elemento químico proposto. Quando o composto a ser estudado é submetido ao aquecimento, em uma chama, os íons presentes no metal começarão a emitir luz. Baseado no espectro de emissão do elemento, o composto irá modificar a cor da chama para uma cor característica, no experimento foram utilizados os sais de KCI, Cu, SnCl, NaCl, BaCl2 e CaCl2 sendo verificados suas colorações. INTRODUÇÃO 1) O Átomo: Todas as substancias são formadas de pequenas partículas chamadas átomos. Os gregos antigos foram os primeiros a saber que a matéria é formada por tais partículas, as quais chamaram átomos, que significa indivisível. Os átomos porem são compostos de partículas menores: os prótons, os nêutrons e os elétrons. 2.1) Modelo de Dalton (bola de bilhar): O átomo de John Dalton era uma bolinha maciça e indivisível. Para ele, a matéria era formada por partículas que não podiam ser divididas chamadas de átomos. 2.2) Modelo atômico de Thomson: O modelo atômico de Thomson é conhecido como “pudim de passas” e enuncia que o átomo é uma esfera de carga elétrica positiva, não maciça e que nela se encontram cargas negativas estáticas distribuídas uniformemente, de modo que sua carga elétrica total seja nula. 2.3) Modelo atômico de Rutherford: