Cristalização Fracionada

FUNDAÇÃO CECIERJ – CONSÓRCIO CEDERJ
LICENCIATURA EM QUÍMICA - UENF

ANGÉLICA RODRIGUES GOMES

QUÍMICA A
RELATÓTRIO: PRÁTICA II
PURIFICAÇÃO DO CLORETO DE SÓDIO
Tutor: João Carlos/Turno: Manhã

PARCAMBI, RJ
Março/2015

1. INTRODUÇÃO

O cloreto de sódio (NaCl) consiste em um dois mais importantes e conhecidos sais da química inorgânica, e apresenta em sua estrutura um cátion, derivado do elemento químico sódio, e um ânion, derivado do elemento químico cloro, monovalentes, que confere à molécula uma relativa hidrossolubilidade e solubilidade na maior parte dos solventes polares. Comumente é designado por sal de cozinha ou simplesmente por sal, e se apresenta em condições normais como um sólido cristalino branco. (SILVA DA SILVA, Cloreto de Sódio {on line})
Industrialmente é matéria prima direta para a produção de cloro gasoso (Cl2), o qual é utilizado no tratamento da água potável, na produção de hidróxido de sódio (NaOH), importante base industrial, e na produção de hipoclorito de sódio (NaOCl), agente alvejante e bactericida. Além disso, é utilizado na manufatura do papel e na produção de sabões e detergentes. Também possui uso indireto na produção de ácido clorídrico (HCl), importante ácido industrial e acadêmico, por eletrólise de sua solução aquosa. (SILVA DA SILVA, Cloreto de Sódio {on line})

2. OBJETIVO

• Purificar o cloreto de sódio, NaCl, obtido por meio de evaporação da água do mar;
• Caracterizar os diferentes aspectos associados a critérios de pureza em substâncias e sua avaliação;
• Observar a importância de aditivos e conservantes para garantir a identidade final em medicamentos e produtos de consumo.

3. MATERIAIS E REAGENTES

Materiais
Reagentes
3 béqueres de 250ml
30g de sal grosso
3 pipetas graduadas de 100ml
6M de hidróxido de sódio
1 gral e pistilo
2,0M de carbonato de sódio
1 bastão de vidro
Ácido clorídrico
1 suporte universal

1 funil

3 papéis para filtragem

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