Corrosão

O que é o processo de corrosão?

Conjunto de processos químicos ou eletroquímicos que envolvam a deteriorização e degradação de componentes metálicos. Ocorre assim uma oxidação (perda de eletrões muitas vezes indesejável) e simultaneamente uma redução (ganho de eletrões).

Em que condições ocorre mais facilmente a corrosão (humidade, ar húmido, tempo seco)?

Meio ácido - Os iões consomem iões hidróxido ( OH¯) ocorrendo uma tendência para a sua reposição.
SO2 - O SO2 na presença do oxigénio forma trióxido de enxofre, e estes óxidos na presença da água formam, respetivamente ácido sulfuroso e ácido sulfúrico (chuvas ácidas)
Iões em solução- A presença de iões de sais faz aumentar a condutividade elétrica da água, logo aumenta a rapidez do processo de corrosão.

Qual o papel do oxigénio atmosférico e solubilizado em água na corrosão?
O oxigénio reage com a água reduzindo-se formando-se os iões hidróxido. Por sua vez, o ferro em contacto com a água oxida-se originando-se iões de ferro dissolvidos na solução. Estes dois tipos de iões encontram-se presentes no mesmo meio(gota de água) reagindo uns com os outros formando iões hidróxido de ferro. O oxigénio atmosférico vai se juntar novamente a estas reações formando então a conhecida ferrugem.

Materiais
Pregos de aço, preguetas de latão, tabuleiro, tubos de ensaio e seu suporte, copos de vidro, algodão, pipeta, plástico, elástico, íman, gobelé, espátula, etiquetas e esguicho
Reagentes
Água destilada, água fervida, NaCl (aq), vinagre, lixívia, óleo alimentar e sílica-gel.
Procedimento
1º Observamos todos os materiais e registamos as suas características;
2ºIdentificamos os copos e os tubos de ensaio com etiquetas de acordo com o reagente utilizado;
3ºColocámos as preguetas e pregos em cada um dos meios: cada amostra em 5 copos de vidro e 3 tubos de ensaio (já a contar com o ensaio em branco);
4ºUtilizámos gobelés e pipetas ou espátulas para colocar o reagente no respetivo recipiente;