Corros o

Corrosão e Degradação dos Materiais
Profª Ana Rosa Passos Pereira
1º semestre/2015

Corrosão de Metais
• Corrosão é o ataque destrutivo e não intencional de um metal; esse ataque é eletroquímico e começa normalmente na superfície do material. Ex.: ferrugens em automóveis (carrocerias, radiadores, componentes de exaustão).
• Considerações eletroquímicas
• Reação química onde ocorre a transferência de elétrons de um componente para o outro → OXIDAÇÃO
• M → Mn+ + ne- (oxidação)
• Ânodo: oxidação / Cátodo: redução
• Mn+ + ne- → M (redução)

Série de Potenciais de Eletrodo Padrão

Corrosão de Metais

Mais positivo: reduz Mais negativo: oxida Corrosão de Metais

Série de potenciais de eletrodo: semi-pilhas padrões para vários metais ao eletrodo padrão de hidrogênio.
- Os metais da parte superior da tabela (Au, Pt) são inertes. Os metais seguintes se tornam cada vez mais ativos, ou seja, mais suscetíveis à oxidação.
- As semi-reações são de redução; para as semi-reações de oxidação, a direção é invertida e o sinal é trocado.
- ΔV0 = V20 - V10 → para reação espontânea = ΔV0 deve ser positivo
- Quanto mais abaixo na tabela, mais o metal oxidará (corrosão), enquanto que o metal posicionado mais acima na tabela será reduzido Corrosão de Metais

Série Galvânica: representa as reatividades relativas de uma variedade de metais e ligas comerciais quando imersos em água do mar.

Corrosão de Metais

Taxas de Corrosão ou de recobrimento: a quantidade de metal revestido no cátodo, no processo de eletrodeposição, ou removido do ânodo pela corrosão, pode ser determinada por meio da equação de
Faraday
w = ItM/nF (eq.1) w = revestida ou corroída (g), I= corrente (A); M = massa atômica do metal (g/mol), n = carga do metal, t = tempo (s) e F é a constante de
Faraday (96.500C/mol)
Geralmente, a corrente é expressa em termos da densidade de corrente, i = I/A; assim, a eq. 1, se torna: w = iAtM/nF (eq.2) onde A = área de superfície do ânodo ou cátodo

Corrosão de Metais

Corrosão de