CONTABILIDADE

Reações inorgânicas
Tipos de reação

Síntese ou adição: aA + bB + ... ® xX

Decomposição ou análise: xX ® aA + bB +...

Deslocamento:
AB + C ® AC + B (Reatividade: C > B)

AB + C ® CB + A (Reatividade: C > A)

Metais com a água:
Metais alcalinos fazem reação muito violenta (perigo!) com a água, mesmo a frio.
Metais alcalino-terrosos fazem reação branda com a água, a frio.
O magnésio faz reação muito lenta com a água fria; com a água quente é mais rápida, porém branda.
Os metais menos reativos que o Mg e mais reativos que o H só reagem com vapor de água a alta temperatura.
Os metais menos reativos que o H não reagem com a água em nenhuma condição.

Reação de dupla troca:
AB + CD ® AD + CB

A reação de dupla troca ocorre quando AD e/ou CB for

menos solúvel eletrólito mais fraco mais volátil que AB e/ou CD.

Solubilidade em água

Regras de solubilidade em água:

Os sais dos metais alcalinos e de amônio são solúveis .
Os nitratos (NO3-) e os acetatos (CH3-COO-) são solúveis .
Os cloretos (Cl-), os brometos (Br-) e os iodetos (I-), em sua maioria, são solúveis .
Principais exceções:
PbCl2, AgCl, CuCl e Hg2Cl2 ® insolúveis
PbBr2, AgBr, CuBr e Hg2Br2 ® insolúveis
PbI2, AgI, CuI, Hg2I2 e HgI2 ® insolúveis
Os sulfatos (SO42-), em sua maioria, são solúveis na água.
Principais exceções:
CaSO4, SrSO4, BaSO4 e PbSO4 ® insolúveis
Os sulfetos (S2-) e hidróxidos (OH-), em sua maioria, são insolúveis na água.
Principais exceções:
Sulfetos dos metais alcalinos e de amônio ® solúveis
Sulfetos dos metais alcalino-terrosos ® solúveis
Os carbonatos (CO32-), os fosfatos (PO43-) e os sais dos outros ânions não mencionados anteriormente, em sua maior parte, são insolúveis na água.
Exceções: Os sais dos metais alcalinos e de amônio são solúveis.

Força

Principais ácidos fortes:
HCl, HBr, HI, H2SO4, HNO3 e outros ácidos oxigenados HxEOy, nos quais (y - x) ³ 2

Principais ácidos semifortes:
HF, H3PO4, H2SO3 e outros ácidos