Constante de Equilibrio

INSTITUTO FEDERAL GOIANO – IFG
CAMPUS MORRINHOS
TECNOLOGIA EM ALIMENTOS

Físico-Química

05 DE DEZEMBRO DE 2012
MORRINHOS - GO

MICHELLE CANDIDA
SAMYLLA APARECIDA

CONSTANTE DE EQUILÍBRIO

Trabalho apresentado à disciplina físico-química, do curso Tecnologia em Alimentos, como requisito parcial para obtenção da nota do 2º semestre para o Professor: Frederico.

05 DE DEZEMBRO DE 2012
MORRINHOS - GO
SUMÁRIO

1.0 - INTRODUÇÃO 04
1.1 OBJETIVO..........................................................................................................05
1.2 - DESENVOLVIMENTO.........................................................................................06
1.3 - CONSIDERAÇÕES FINAIS................................................................................. 07
1.4 DADOS BIBLIOGRÁFICOS...................................................................................08

1.0 – INTRODUÇÃO
O princípio necessário para existir equilíbrio químico em uma solução é a reversibilidade da reação envolvida. Isto é, a reação ocorre tanto no seu sentido direto como no inverso.
Exemplo da água: Reação de ionização da água - Reação direta: H2O à H+ + OH- Reação inversa: H+ + OH- à H2O
Por convenção, o equilíbrio pode ser representado com o símbolo de igualdade, como em qualquer equação de reação química. H2O = H+ + OH-
Uma vez representando o equilíbrio químico através do sinal igual ( = ).
Chamamos de reação direta aquela que acontece no sentido da produção de produtos.A outra reação, denominada reação inversa é aquela que ocorre no sentido da produção de reagentes.
Ao analisarmos a cinética do equilíbrio químico, podemos