Determinação da constante de equilíbrio

UNIVERSIDADE FEDERAL DO CEARÁ
CENTRO DE CIÊNCIAS
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA ORGÂNICA E INORGÂNICA

PRÁTICA 06: DETERMINAÇÃO DA CONSTANTE DE EQUILÍBRIO

NOME: CAIO BEZERRA DE CASTRO
CURSO: QUÍMICA BACHARELADO
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL II-PRÁTICA
MATRÍCULA: 353946

FORTALEZA
12/11
1. Objetivos
Estimar o erro percentual do método visual no cálculo das concentrações do íon FeSCN2+;
Definir a constante de equilíbrio (Keq) para a reação: Fe3+(aq) + HSCN(aq)  FSCN2+(aq) + H+(aq), variando as concentrações iniciais dos reagentes;
Conferir o princípio de Le Chatelier .
2. Introdução
No estudo das reações químicas, dois fatores importantes são levados em consideração a fim de obter maiores produtividades. Estes são: cinética e equilíbrio reacionais. Neste trabalho, o foco estará no estudo do equilíbrio reacional.
O equilíbrio químico ocorre quando a velocidade de formação dos produtos e de formação dos reagentes igualam-se, ou seja, quando a rapidez da ordem direta e inversa de uma reação é igual. Após o estado de equilíbrio conquistado por uma reação, as concentrações, tanto dos reagentes quanto dos produtos, não mudam. Porém, se houver algumas pertubações no estado de equilíbrio, as concentrações podem alterar-se para que o equilíbrio seja retomado. Essas pertubações podem ser alteração da temperatura, pressão, volume, ou concentração de algum composto da reação. Esse restabelecimento do equilíbrio tem base teórica no princípio de Le Chatelier que diz: “uma variação de qualquer um dos fatores que determinam as condições de equilíbrio em um sistema fará com que este reaja de modo a minimizar ou contrabalancear o efeito da variação”(Kotz, John C.).
Para que esse estado de equilíbrio seja quantificado, há a constante de equilíbrio (Keq), que relaciona a quantidade de produtos e reagentes demonstrando a eficiência, dependendo do interesse do químico, de uma reação. Por exemplo, Keq > 1 indica maior deslocamento do equilíbrio para a