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SOLUÇÕES QUIMICAS
Soluções são misturas de duas ou mais substâncias que apresentam um aspecto uniforme, ou seja, são misturas homogêneas. Elas são formadas por um ou mais solutos (substâncias dissolvidas) e um solvente, que é a substância presente em maior quantidade e que dissolve as outras substâncias.
Na maioria das vezes, quando falamos de soluções, o que vem à mente são as soluçõesaquosas usadas em laboratórios, como as mostradas na imagem acima. Elas geralmente são formadas por um soluto sólido ou líquido dissolvido na água.
No entanto, não são apenas esses tipos de soluções químicas que existem, mas muitas outras, que podem ser classificadas de acordo com três critérios principais:
1. Estado físico da solução;
2. Estados físicos do soluto e do solvente;
3. Natureza dosoluto.

CONCEITO

Solução é um sistema homogêneo formado por no mínimo dois componentes: o solvente e o soluto. O solvente é o que se encontra em maior proporção e que apresenta o mesmo estado de agregação da solução. Os demais são os solutos.

CLASSES DE SOLUÇÕES POR SEU ESTADO

Uma solução pode ser sólida, líquida ou gasosa. Numa solução sólida, o solvente é sólido, mas os demaiscomponentes não precisam sê-lo. O mesmo acontece nas soluções líquidas e gasosas. Em resumo, só o solvente deverá necessariamente possuir o mesmo estado que a solução.

Classes de solução pelo tamanho de suas partículas
Dependendo do tamanho de suas partículas, as soluções podem ser classificadas em suspensões, soluções coloidais e soluções verdadeiras. As partículas das suspensões geralmente podem servistas a olho nu e se separam do solvente com o tempo. O diâmetro dessas partículas é superior a 0,1 micra (0,1 µm). Os componentes de uma suspensão podem ser separados por filtragem, como a água turva de um rio ou a fumaça de uma chaminé. Quando o diâmetro das partículas é inferior a 0,1 µm mas superior a um nanômetro (nm), a solução é chamada de coloidal. Nesse caso, as partículas não podem servistas a olho nu nem separadas por filtros convencionais.
CLASSIFICAÇÃO:

Soluções Sólidas: As soluções sólidas são formadas apenas por solutos e solventes sólidos.
No cotidiano, os principais exemplos desse tipo de solução são as ligas metálicas. Por exemplo, a medalha abaixo foi produzida com a liga de bronze, que é uma mistura de aspecto homogêneo, formada por estanho e cobre.

SoluçõesLíquidas: As soluções líquidas possuem o solvente líquido, geralmente a água, e os solutos podem ser sólidos, líquidos ou gasosos:
Sólido – Líquido: Quando misturamos sal ou açúcar (sólidos) na água (líquido), temos um exemplo desse tipo de solução. Outros exemplos são: água do mar que é formada por vários sais dissolvidos nela, o álcool iodado (tintura de iodo), que contém iodo dissolvido emálcool, e o soro fisiológico (solução aquosa com 0,9% em massa de cloreto de sódio – sal de cozinha).

Líquido-Líquido: Tanto o soluto quanto o solvente são líquidos. Alguns exemplos são: água oxigenada, que é uma solução aquosa de peróxido de hidrogênio, e o álcool desinfetante ou álcool combustível, que é uma mistura de álcool e água.

Gás-líquido: O soluto é um gás e o solvente é um líquido.Exemplos: Águas de aquários, mares, lagos e rios possuem os gases do ar dissolvidos nela, permitindo que os seres aquáticos sobrevivam. Além disso, os refrigerantes e a água com gás possuem o gás carbônico dissolvido.

Soluções Gasosas: Esse tipo de solução é formado pela mistura apenas de gases. O ar é um exemplo, sendo que sua composição aproximada é de 78% de gás nitrogênio, 21% de gásoxigênio e 1% de outros gases.

Soluções Moleculares: São aquelas que possuem solutos moleculares que apenas se dissolvem em água e geram uma solução não eletrolítica, ou seja, que não conduz eletricidade. Um exemplo é a água com açúcar.
Soluções Iônicas: Essas soluções são eletrolíticas, conduzem eletricidade e sua formação pode se dar de duas formas:
1 – Quando colocamos solutos iônicos na água...
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