Comportamento Químico dos Compostos Iônicos

Relatório de Química Inorgânica

Comportamento Químico dos Compostos Iônicos

Alunos: xxxxx

Turma: xxxxxx

Professor: xxxxxxx

Curso: Meio Ambiente

1. Objetivos:

Nesta prática, tiveram-se como objetivos demonstrar as características de hidratação e deliquescência de alguns compostos iônicos sólidos; verificar a ocorrência de hidrólise, deslocamento de equilíbrio e anfoterismo em reações de soluções aquosas de compostos iônicos e aparição de gás na decomposição térmica de compostos iônicos sólidos.

2. Vidrarias, Reagentes e Equipamentos:

2.1 Vidrarias:

Vidro de Relógio
Tubo de ensaio
Pipetas (1,0 mL e 5,0 mL)
Espátula
Conta-gotas

2.2 Equipamentos:

Bico de Bunsen
Capela
Papel indicador de pH universal
Dessecador

2.3 Reagentes:

Cloreto de Cálcio (CaCl2(s))
Cloreto de Sódio (NaCl(s))
Sulfato de Alumínio (Al2(SO4)3(aq))
Magnésio metálico (Mg(s))
Sulfato de Zinco (ZnSO4(aq))
Sulfato de Magnésio (MgSO4(aq))
Sulfato de Sódio (Na2SO4(aq))
Nitrato Férrico (Fe(NO3)3(aq))
Hidróxido de Sódio 5% (NaOH(aq)­)
Ácido Clorídrico 10% (HCl(aq))
Carbonato de Cálcio (CaCO3(s))
Carbonato de Magnésio (MgCO3(s))

3. Procedimentos:

3.1 Hidratação e Deliquescência:

Colocou-se uma pequena porção de cloreto de cálcio (CaCl2(s)) e cloreto de sódio (NaCl(s)) em dois vidros de relógio, com o auxílio de uma espátula. Passada a realização das outras experiências, observou-se os resultados.

3.2 Hidrólise, Deslocamento de Equilíbrio e Anfoterismo:

3.2.1

Adicionou-se 1,0 mL de solução de sulfato de alumínio (Al2(SO4)3(aq)), com o auxílio de uma pipeta de 1,0 mL, em um tubo de ensaio. Verificou-se o pH da solução, usando papel indicador universal.

Acrescentou-se, ao mesmo tubo de ensaio, um pedaço de fita de magnésio. Observou-se o conteúdo do tubo como resultado.

Repetiram-se os procedimentos anteriores trocando o reagente sulfato de alumínio por sulfato de zinco (ZnSO4(aq)), sulfato de magnésio (MgSO4(aq)), sulfato de sódio (Na(SO4)2(aq)) e