comportamento dos gases

Comportamento dos Gases

Em varias substância do estado gasoso é um gás se a sua temperatura for superior à temperatura crítica, se a temperatura for igual ou inferior à temperatura crítica a substância é vapor. Os gases que normalmente conhecemos como por exemplo: hélio, o nitrogênio e o oxigênio Apresentam características moleculares diferentes e particulares de cada um. Observam-se uma serie de relações entre a temperatura a pressão e o volume que dão lugar a lei dos gases ideais . Contudo se colocarmos todos eles a altas temperaturas e baixas pressões eles passam a apresentar comportamentos muito semelhantes. No estudo dos gases adota-se um modelo teórico, simples e que na prática não existe, com comportamento aproximado ao dos gases reais. Essa aproximação é cada vez melhor quanto menor for a pressão e maior a temperatura. Esse chamasse gás perfeito.
As partículas constituintes de um gás se encontram naturalmente muito afastadas umas das outras, até então não existe interação entre elas. Por exemplo, o ar atmosférico (ar que respiramos) é uma mistura de gases em condições normais de temperatura e pressão.

Exemplo :

Um gás estiver em local fechado, suas moléculas em movimento passam a exercer certa força sobre as paredes internas na tentativa de escaparem, é o que chamamos de pressão, que é diretamente proporcional ao número de choques por unidade de área, ou seja, quanto maior o volume de gás maior será a pressão exercida.

Existe um agravante para o movimento contínuo dos gases, a temperatura. Se aquecermos um gás, suas moléculas passarão a se movimentar mais rapidamente. Dizemos então que a Energia cinética (Ecin) desse gás aumentou.

Ecin = KT

Onde K = constante
T = temperatura

A temperatura de um gás aumenta se aumentarmos sua energia cinética, Ecin e T são grandezas diretamente proporcionais. A equação acima representa essa relação.

O gás que obedece a essas condições é denominado de Gás