COMPLEXOS DE NÍQUEL (II) E SUA REATIVIDADE

R1 – COMPLEXOS DE NÍQUEL (II) E SUA REATIVIDADE

1. Obtenção dos complexos [Ni(NH­3­)­6­]Cl­2­ e [Ni(en)­3­]Cl­2­.2H­2­O

Composto
Massa (g)
Cor
Massa Molar (g mol­­-1) n (mol)
Reagente
NiCl2.6H2O
5,001
Verde
237,69
2,10 x 10-2
Produto
[Ni(NH­3­)­6­]Cl­2
3,607
Azul Royal
231,82
1,56 x 10-2
Reagente
[Ni(NH­3­)­6­]Cl­2
1,536
Azul Royal
231,82
6,63 x 10-3
Produto
[Ni(en)­3­]Cl­2­.2H­2­O
1,836
Lilás
345,70
5,31 x 10-3 n = Massa/Massa Molar
Massa teórica de [Ni(NH­3­)­6­]Cl­2: 2,10 x 10-2 mols * 231,82 g mol-1 = 4,87 g
NiCl2.6H2O [Ni(NH­3­)­6­]Cl­2
1 mol _________ 1 mol
2,10 x 10-2 mols _________ 2,10 x 10-2 mols

Rendimento: ((3,607 g) /(4,87 g)) * 100 = 74,07%

Massa teórica de e [Ni(en)­3­]Cl­2­.2H­2­O: 6,63 x 10-3 mols * 345,70 g mol-1 = 2,29 g
[Ni(NH­3­)­6­]Cl­2 [Ni(en)­3­]Cl­2­.2H­2­O 1 mol __________ 1 mol
6,63 x 10-3 mols __________ 6,63 x 10-3 mols

Rendimento: ((1,836 g) / (2,29 g)) * 100 = 80,17%

a.
[Ni(NH3)6]Cl2
Ni2+(aq) + 6H2O(l)  [Ni(H2O)6]2+(aq)
[Ni(H2O)6]2+(aq) + 6NH3(aq)  [Ni(NH3)6]2+(aq) + 6H2O
[Ni(NH3)6]2+(aq) + 2Cl-(aq) [Ni(NH3)6]Cl2 (aq)

[Ni(en)­3­]Cl­2­.2H­2­O
[Ni(NH3)6]Cl2 (aq) + 2H2O(l) + 3en(aq)  [Ni(en)­3­]Cl­2­.2H­2­O(aq)+ 6NH3 (aq)

b.
[Ni(NH3)6]Cl2 [Ni(en)­3­]Cl­2­.2H­2­O
Número de coordenação: 6 Número de coordenação: 6
Estado de oxidação do Ni: 2+ Estado de oxidação do Ni: 2+
Configuração eletrônica do Ni: [Ar]3d8 Configuração eletrônica do Ni: [Ar]3d8

c.
[Ni(NH3)6]Cl2 [Ni(en)­3­]Cl­2­.2H­2­O

d.
[Ni(NH3)6]Cl2
%C = 0
Não existem átomos de C neste composto.
%H = 7,82%
18,14 g (18H) ___ X = 7,82%
231,82 g ___ 100 % %N = 36,25%
84,04 g (6N) ___ Y = 36,25%
231,82 g ___ 100%

[Ni(en)­3­]Cl­2­.2H­2­O
%C = 20,85%
72,07 g (6C) ___ W = 20,85%
345,70 g ___ 100%

%H = 8,16%
28,22 g (28H) ___ Z = 8,16%
345,70 g ___ 100%

%N = 24,31%
84,04 g (6N) ___