complementaundo_trimestre 1

O

Colégio Geração

Aluno(a):___________________ 2ª série ____
Disciplina de química. Professora: Deise Maria
Material Suplementar para a P2- 2º Trimestre

TERMOQUÍMICA
A Termoquímica estuda os efeitos térmicos provocados por transformações químicas
(reações
químicas) e transformações físicas. Sob esse aspecto, as transformações químicas se classificam em:
_ Reações exotérmicas – são as que liberam energia (na forma de calor).
_ Reações endotérmicas – são as que absorvem energia (na forma de calor).
2. MEDIDAS DE CALOR

Calor: É uma forma de energia. Esta energia pode ser absorvida ou emitida por um sistema ao longo de uma transformação.
Costumeiramente, o fluxo de energia (de calor) é associado à variação de temperatura do sistema, ou seja, durante uma transformação a temperatura do sistema pode aumentar ou diminuir. Um aumento de temperatura indica que ao longo da reação a energia foi liberada pelo sistema na forma de calor.
Uma diminuição de temperatura indica que ao longo da reação a energia foi absorvida pelo sistema na forma de calor.
Observe que nos dois casos há uma TROCA
DE ENERGIA (calor) entre o sistema e a vizinhança do mesmo.
O calor pode ser medido em calorias (cal) ou joule (J).
1cal = 4,18J ou 1J = 0,24cal
3. ENTALPIA(H)

Para uma reação química, o estado final corresponde ao que foi produzido (os produtos), enquanto que o estado inicial corresponde ao que foi consumido (aos reagentes). Assim sendo, para uma reação química: Seja em uma reação que libera calor
(exotérmica) ou em uma que absorve calor
(endotérmica), o ∆H (variação de entalpia) denomina-se calor da reação.
TIPOS DE ENTALPIAS DE REAÇÃO:

a) Entalpia de formação: É o ∆H de formação de um mol da substância, a partir dos reagentes simples (substâncias simples) no estado padrão (estado físico e alotrópico mais estável a 25ºC e 1Atm).
b) Calor de combustão: É o ∆H da reação de combustão completa de um mol de uma substância. c) Calor de neutralização: É o ∆H da reação de neutralização de um