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Colégio Maxi Química – Professor Sussumu
Exercícios Complementares – 03

1. O teor de oxigênio dissolvido na água é um parâmetro importante na determinação das propriedades químicas e biológicas da água. Para se determinar a concentração de oxigênio, pode-se utilizar pequenas porções de palha de aço. Colocamos uma porção de palha de aço em contato com 1 litro de água, por 5 dias em um recipiente fechado, observou-se que a massa de ferrugem (óxido de ferro III) formada foi de 32 mg. Escreva a equação química para a reação de oxidação do ferro metálico e determine a concentração, em g/L, de O2 na água analisada.
(Dados: Massas Molares  Fe=56g/mol e O=16g/mol)

02. Num exame laboratorial, foi recolhida uma amostra de sangue, sendo o plasma separado dos eritrócitos, ou seja, deles isolado antes que qualquer modificação fosse feita na concentração de gás carbônico. Sabendo-se que a concentração de CO­2 neste plasma foi de 0,025 mol/L, essa mesma concentração em g/L, é de:
(Dados: Massas Molares  C=12g/mol e O=16g/mol)

03. O rótulo de um recipiente de leite em pó indica: Composição média por 100 g de pó Gorduras 1,0 g Proteínas 36,0 g Lactose 52,0 g Sais Minerais 8,0 g Água 3,0 g Valor energético 180 kcal O fabricante recomenda usar 2 colheres das de sopa para um copo de 200 mL. Considerando que cada colher contém 20 g do leite em pó, determine a quantidade de gordura que se ingere, ao beber todo o conteúdo de um copo.

04. A 30 Km de altitude, aproximadamente, está concentrada a camada de ozônio. Nessa parte da estratosfera, existem 5 moléculas de O3 para cada milhão de moléculas de O2. Considerando o O2 como único diluente, calcule a concentração em ppm de O3 nessa altitude.

05. A ingestão de cloreto de sódio, na alimentação, é essencial. Excesso, porém, causam problemas, principalmente de hipertensão. O consumo aconselhado para um adulto, situa-se na faixa de 1100 a 3300 mg de sódio por dia. Pode-se preparar uma bela e