coloração da chama

ENSAIO DE COLORAÇÃO DA CHAMA

1. INTRODUÇÃO
Os raios constituídos de partículas negativas são denominados elétrons. Os raios constituídos de partículas positivas foram denominados prótons. (LEMBO, 2006)
Justamente por causa dessas definições seguidos de muitos estudos, foram surgindo assim muitas dúvidas que levaram ao modelo atômico de Bohr. Esse modelo atômico foi resultado de ideias e hipóteses geradas por essas duvidam.
Certas substâncias, quando aquecidas na chama de um bico de Bunsen, conferem à coloração a chama. A cor observada é característica do elemento presente na substancia aquecida. (LISBOA, 2010)
Observando o teste da chama utilizando o bico de Bunsen, a partir da coloração que aparece pode saber qual elemento esta sendo testado. Caso o elemento que esta sendo testado não tinha a cor que se deve encontrar esta havendo algum erro na experiência.
Num experimento feito por Roberto Bunsen, pode-se perceber que nos feixes de luz havia uma serie de linhas coloridas luminosas e separadas por regiões escuras. Essas linhas constituíam o espectro de emissão de determinado elemento. Cada elemento apresentava linhas luminosas intercaladas por regiões sem luz. (LISBOA, 2010)
Com analises e estudos mais detalhados dessas linhas, observarem-se linhas continuas e descontinuas que também podem ajudar na determinação do elemento químico utilizado. Esses feixes de luz, também tinham como característica regiões escuras e sem luz. O estado de menor energia de um átomo isolado denomina-se estado fundamental.
O modelo de Bohr, explicava os espectros descontínuos dos elementos. Para ele, os elétrons que recebiam energia (proveniente do aquecimento ou de descargas elétricas) passavam para níveis de maior energia. Quando eles se encontravam nesses níveis, dizia-se que o átomo estava eletronicamente excitado. Ao retornarem ao estado de menor energia, denominado estado fundamental, ocorria a emissão da mesma quantidade da energia absorvida. (LISBOA,