Cobre

1. INTRODUÇÃO
1.1 CARACTERÍSTICAS
O cobre tem uma configuração 3d104s1 e se assemelha um pouco com os metais alcalinos em suas propriedades. É um metal bem conhecido, bastante inerte, um excelente condutor elétrico, aliás o melhor depois da prata. É usado e ligas, como latão (com zinco) e bronze (com estanho). O cobre tem um potencial de redução abaixo do potencial do hidrogênio: Cu2+ + e- → Cu (s) Eº = 0,34 V e assim não dissolve em ácidos não oxidantes. É oxidado pelo HNO3, entretanto, reduzindo o nitrato a NO e/ou NO2, dependendo da concentração. Nos compostos, o cobre mostra ter dois estados de oxidação, +1, +2, sendo o estado +2 bem mais importante.
1.2 PROPRIEDADES GERAIS
Os metais do grupo 11 (Cu, Ag e Au) apresentam as maiores condutividades elétricas e térmicas conhecidas. São os mais maleáveis e mais ductíveis dos metais estruturais. Essas propriedades estão associadas à estrutura de empacotamento cúbico compacto. Quando uma força suficiente grande é aplicada, um plano pode ser forçado a se descolar sobre outro. A estrutura é muito simples, de modo que mesmo quando ocorre esse deslizamento, a estrutura cúbica regular de empacotamento compacto é preservada.
Os elementos do grupo 11 diferem dos do grupo 1 por terem um penúltimo nível contendo 10 elétron d. A fraca blindagem propiciada pelos elétrons d faz com que o tamanho dos átomos dos elementos do grupo do Cu seja bem menor. Em consequência, os metais do grupo do Cu são mais densos e duros. Suas energias de ionização são maiores, e seus compostos são mais covalentes
No grupo do Cu, os elétrons d participam da ligação metálica. Portanto, os pontos de fusão e as entalpias de sublimação são muito maiores que os metais do grupo 1.
As maiores entalpias de sublimação e maiores energias de ionização são responsáveis pela baixa reatividade do Cu, da Ag e do Au, isto é, pelo seu caráter “nobre”. Os metais do grupo 1 têm potenciais padrão de redução (valor de Eº) muito negativos, e se situam no