Cloro

CLORO
Símbolo: Cl
Número Atômico: 17
Massa Atômica: 35,453 g/mol
Curiosidades e Características: O cloro foi descoberto em 1774 pelo sueco Carl Wilhelm Scheele, a denominação “Cloro” vem do grego (chlorós), e quer dizer esverdeado. O átomo de cloro tem 17 prótons, 18 nêutrons e 17 elétrons, este elemento está situado na série química dos halogênios (grupo 17 ou 7A). A maioria dos elementos encontrados na natureza são misturas de isótopos, e em qualquer composto de cloro existente na Terra, iremos sempre encontrar essa mesma mistura isotópica — 75% de cloro-35 e 25% de cloro-37. O cloro é abundante na natureza, porém raramente é encontrado puro pelo fato de reagir com diversos elementos formando cloretos e cloratos, sobretudo na forma de cloreto de sódio, é encontrado em minas de sal gema e dissolvido na água do mar. Em condições normais de temperatura e pressão, o cloro é um gás (Cl2), e apresenta cor amarelo esverdeado.

Forma de Obtenção: O (NaCl) é a principal forma de se encontrar o cloro na natureza, ou seja, a principal fonte de obtenção de cloro é a partir do cloreto de sódio.
O cloro industrial (Cl2) é produzido principalmente, pela eletrólise do (NaCl) fundido ou em solução, ou seja o gás cloro (Cl2 ), é muito difícil de se encontrar na natureza em concentrações favoráveis.

Figura 1: O processo eletrolítico, a eletrólise da salmoura foi descrita pela primeira vez por Cruickshank, mas só em 1834 Faraday desenvolveu as leis da eletrólise.
Fonte: http://www.deboni.he.com.br

O sistema é alimentado continuamente com salmoura que circula desde o ânodo até o cátodo. As reações que ocorrem são:
2Cl- → Cl2 + 2e- (no ânodo)
2H+ + 2e- → H2(g) (no cátodo)
Na dissolução permanece uma mistura de NaOH e NaCl. O NaCl é reutilizado e o NaOH é de interesse comercial.
Se os produtos se misturarem, ocorrem reações secundárias:

Por exemplo.

Reações Importante 1 : Grande parte da atividade química envolve transferência de elétrons