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QUÍMICA

ATOMÍSTICA
Sabemos, atualmente, que os átomos não são compactos e são cada vez mais divisíveis. No entanto, tal teoria é suficiente para justificar as Leis Ponderais (leis que relacionam a massa das substâncias que participam de uma determinada reação química).

1. MODELOS ATÔMICOS

Teoria de Dalton (1803):
Toda matéria é constituída por átomos;
Átomos de um mesmo elemento químico possuem propriedades químicas e físicas iguais; Todo átomo corresponde a uma esfera extremamente pequena, compacta (maciça), sem carga e indivisível.

Teoria de Dalton justificando a lei da conservação das massas (Lavoisier) e das proporções definidas (Proust)
Hidrogênio

Oxigênio
+

4g

Água
Produzindo
Produzindo

32g

+

x2

x2

8g

x2
Produzindo

64g

+

36g

72g

4g

32g

36g

8g

64g

72g

tral (chamada de núcleo) que possui carga positiva, ocupada pelos prótons;
Ao redor do núcleo, envolvendo o mesmo encontra-se a eletrosfera, região preenchida pelos elétrons (partículas de carga negativa e de massa desprezível, aproximadamente
1840 vezes mais leves que os prótons).

Teoria de Thomson (1898)
Todo átomo é formado por uma “matéria positiva”, na qual se encontrariam os elétrons distribuídos ao acaso.
+
+
+

Lei de Proust
Mesma proporção em massa.

Lei de Dalton
Como as quantidades de átomos são proporcionais, as massas também são proporcionais.

Produzindo

+

+

Teoria de Dalton
A massa total se conserva devido a uma conservação do número total de átomos.
Lei de Lavoisier
4g + 32g = 36g (massa constante)

elétron

+

elétron
Modelo do pudim de passas.

Teoria de Rutherford (1911):
O átomo não é uma massa compacta (maciço), possui mais espaços vazios que preenchidos;
A estrutura geral de um átomo é constituída de núcleo e eletrosfera;
Quase que a totalidade da massa do átomo se concentra em uma pequena região cenEditora Exato

núcleo

elétron

Postulados de Bohr